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分析化学试题(一)参考答案

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）

A.反应必须有确定的化学计量关系

B.反应必须完全

C.反应速度要快

D.反应物的摩尔质量要大

答案：D

解析：滴定分析对化学反应的要求有：反应必须有确定的化学计量关系，这样才能根据化学反应式进行准确的计算；反应必须完全，保证反应能够进行到底，减少误差；反应速度要快，以便于在较短时间内完成滴定操作。而反应物的摩尔质量大小与滴定分析并无直接关联，所以答案选D。

2.已知某溶液的pH值为10.90，其氢离子浓度的正确值为（）

A.1×10?11mol/L

B.1.259×10?11mol/L

C.1.26×10?11mol/L

D.1.3×10?11mol/L

答案：D

解析：根据\(pH=lg[H?]\)，已知\(pH=10.90\)，则\([H?]=10^{10.90}\)。计算\(10^{10.90}\)，由于\(pH\)值的小数位数决定了\([H?]\)的有效数字位数，\(pH=10.90\)有两位小数，所以\([H?]\)应保留两位有效数字。\(10^{10.90}=1.2589×10^{11}\approx1.3×10^{11}mol/L\)，答案选D。

3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc溶液，化学计量点时溶液的pH值为（）

A.等于7.00

B.小于7.00

C.大于7.00

D.不确定

答案：C

解析：\(NaOH\)与\(HAc\)反应生成\(NaAc\)，\(NaAc\)是强碱弱酸盐，在水溶液中\(Ac?\)会发生水解：\(Ac?+H?O\rightleftharpoonsHAc+OH?\)，水解产生\(OH?\)，使溶液呈碱性，所以溶液的\(pH\)大于7.00，答案选C。

4.用佛尔哈德法测定\(Cl?\)时，若不加入硝基苯等保护沉淀，分析结果会（）

A.偏高

B.偏低

C.无影响

D.不确定

答案：B

解析：佛尔哈德法测定\(Cl?\)时，先加入过量的\(AgNO?\)标准溶液，使\(Cl?\)生成\(AgCl\)沉淀，然后用\(NH?SCN\)标准溶液滴定剩余的\(Ag?\)。若不加入硝基苯等保护沉淀，在滴定过程中，\(AgCl\)沉淀会转化为更难溶的\(AgSCN\)沉淀，导致消耗的\(NH?SCN\)标准溶液体积增大，从而使计算出的\(Cl?\)含量偏低，答案选B。

5.下列哪种情况应采用返滴定法（）

A.用\(AgNO?\)标准溶液测定\(NaCl\)试样含量

B.用\(HCl\)标准溶液测定\(Na?CO?\)试样含量

C.用\(EDTA\)标准溶液测定\(Al3?\)试样含量

D.用\(NaOH\)标准溶液测定\(H?SO?\)试样含量

答案：C

解析：返滴定法是在待测试样中加入过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的前一种标准溶液。\(Al3?\)与\(EDTA\)的反应速度较慢，且\(Al3?\)对指示剂有封闭作用，所以不能直接用\(EDTA\)标准溶液滴定\(Al3?\)，而是先加入过量的\(EDTA\)标准溶液，加热使反应完全，然后用另一种金属离子标准溶液滴定剩余的\(EDTA\)，采用的是返滴定法。而选项A、B、D都可以采用直接滴定法，答案选C。

6.下列有关偶然误差的叙述中，不正确的是（）

A.偶然误差在分析中是不可避免的

B.偶然误差正负误差出现的机会相等

C.偶然误差具有单向性

D.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成

答案：C

解析：偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的，在分析中是不可避免的。其特点是正负误差出现的机会相等，且符合正态分布规律，不具有单向性。所以选项C不正确，答案选C。

7.已知\(E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}=0.771V\)，\(E^{\circ}_{Sn^{4+}/Sn^{2+}}=0.154V\)，则反应\(2Fe^{3+}+Sn^{2+}\rightleftharpoons2Fe^{2+}+Sn^{4+}\)的平衡常数\(K\)为（）

A.\(10^{21.6}\)

B.\(10^{13.8}\)

C.\(10^{10.8}\)

D.\(10^{6.9}\)

答案：A

解析：根据能斯特方程和氧化还原反应平衡常数的关系\(lgK=\frac{n(E^{\circ}_{氧化剂}E^{\circ}_{还原剂})}{0.0592}\)，在反应