高中化学2-3-1离子键配位键与金属键学案鲁科版选修3.doc

第三节 离子键、配位键与金属键 （第1课时） 班级__________ 姓名__________ 【学习目标】 【学习重难点】 重点：难点： 【学案导学过程】 原理 规律 方法 技巧 1、离子键的形成 讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？ Cs Mg Na K H F Cl S O 离子键的概念: 依据的规律: 原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下： Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0 S 2.5 O3.5 根据以上数据验证你的结论是否符合？ 方法:一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时，原子间可以形成离子键。 在形成离子键的过程中一定有电子得失吗？举例说明 用电子式表示出氧化镁的形成过程： 归纳总结： 构成离子键的微粒: 2、离子键的实质 如何度量阴、阳离子间静电力的大小？ 在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。 库仑力的表达式： 试归纳出离子键的实质： 3、离子键的特征 分析P50页图2－3－3 氯化钠的晶体结构模型。分析在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？ 在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？ 与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？ 离子键特点： 【】 ( ) A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2.下列物质的电子式书写正确的是 ( ) 3关于化学键的下列表述中，正确的是 ( ) A．离子化合物一定含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 4．下列叙述不正确的是 ( ) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 ( ) A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3 6．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 ( ) A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF 编号：19