【名师一号】2017届高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件 新人教版.ppt

[考纲要求] 1．了解钠的主要性质及其应用。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。 1．钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H2O)__________ρ(Na)__________ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 (2)与水反应。 ①离子方程式：_____________________________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应。 离子方程式：__________________________。 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(　　) (2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) (3)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(　　) (4)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(　　) (5)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快(　　) (6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化(　　) (7)金属钠可以保存在CCl4中(　　) (8)钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火(　　) 1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是(　　) 解析　①4Na＋O2===2Na2O，属于氧化还原反应，故A项正确；②Na2O＋H2O===2NaOH，故B项错误；③中因NaOH易潮解，吸收空气中的水蒸气，表面形成溶液，故C项错误；④中发生反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，进而形成Na2CO3·10H2O晶体，然后再风化形成Na2CO3，故D项错误。 答案　A 3．下列关于钠与水反应的说法不正确的是(　　) ①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A．①②　　　　　　　　　 B．①②③ C．②③④　 D．①②③④ 解析　①钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝，正确。②钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸溶液中的H＋反应，错误。③钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧，错误。④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多，错误。 答案　C 4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是___________。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 5．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？ (2)有关钠反应的现象是_______________________________________ __________________________________________________________。 (3)大试管的溶液中出现的现象：_____________________________。 (4)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内_________。 (5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式 ________________________________________________________。 1．金属钠与可溶性盐溶液的反应 2．金属钠与溶液反应现象的分析 (1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。 　钠的氧化物 2．下列关于Na2O2的说法正确的是(　　) A．Na2O2与SO2反