【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第11讲铝及其重要化合物课件新人教版解析.ppt

(2)主要化学反应： ①制石灰乳： ②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋； ③制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； 2.工业炼铝的流程 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。 方案一：碱溶法 讨论回答下列问题： (1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。 答案 (3)步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有_____杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_________________________________________ _______________________________。 (2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_______________________ ___________________________________________________________________________________________________。 因为AlO 与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好 由于SiO2的熔点很高，在加热到1 000 ℃左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度 SiO2 答案 方案二：酸溶法 讨论回答下列问题： (1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式。 答案　①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ②Al3＋＋4OH－===AlO ＋2H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 答案 (2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：____________________________ __________________________________________。 Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离 答案 题组一　铝的提炼过程 1.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法中错误的是(　　) A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 解析答案 解析　反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中含有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确； a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中铝的化合价都是＋3价，B正确； 由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，C错误； 由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D正确。 答案　C 题组二　对海水提镁流程的理解 2.被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是(　　) 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/℃ 2 852 714 D 答案 3.从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 返回 解析答案 解析　海水中含有大量的镁，A项正确； 电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B项错误； 加热脱水过程中Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水，C项正确； ①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D项正确。 答案　B 返回 1.(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(　　) A.铝罐可久盛食醋 (2014·福建理综，6C) B.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 (2014·四川理综，1D) C.明矾用作净水剂不涉及化学变化 (2014·重庆理综，1A) D.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 (2014·新课标全国卷Ⅱ，9C) 解析答案 解析　铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，A错； 明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错； 铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。 答案　B 2.(高考选项组合题)下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是(　　) A.制备Al(OH