2.3.1 认识氧化还原反应 课件 (共15张PPT)（含音频+视频）.pptx

第2章元素与物质世界第1课时认识氧化还原反应第3节氧化还原反应

联想＆质疑写出下列反应的化学方程式：1、Cu在加热条件下与O2反应:2、CuO在加热条件下与H2反应:3、CuSO4溶液中插入铁片:4、CuSO4溶液与NaOH溶液混合:Fe+CuSO4===Cu+FeSO42NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4O2+2Cu===2CuO△H2+CuO===Cu+H2O△

联想＆质疑标出元素化合价：O2+2Cu===2CuOH2+CuO===Cu+H2OFe+CuSO4===Cu+FeSO42NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO400+2-20+20+10+20+2+1-2+1+2+6–2+2–2+1+1+6-2有化合价变化的反应称为：氧化还原反应没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应△△

氧化还原反应1、定义反应中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。2、宏观特征反应中无元素化合价变化的化学反应称为非氧化还原反应。反应过程中有元素化合价变化

强化训练判断下列反应是否属于氧化还原反应属于四大基本反应中哪一类2NO+O2==2NO2CO2+CaO=CaCO3CaCO3==CaO+CO2↑2H2O2==2H2O+O2↑Zn+CuSO4==ZnSO4+CuHCl+KOH==KCl+H2O氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应化合反应

氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应

氧化反应与还原反应O2+Cu===CuO△H2+CuO===Cu+H2O△Fe+CuSO4===Cu+FeSO400+2-20+20+10+20+2反应物中元素化合价升高反应物中元素化合价降低CuH2FeO2CuOCuSO4发生氧化反应发生还原反应

氧化反应与还原反应1、定义反应中所含元素化合价升高的反应。氧化反应反应中所含元素化合价降低的反应。还原反应升氧降还

强化训练下列变化中，属于氧化反应的是，属于还原反应的是Cl-→Cl2FeCl2→FeCl3C→CO2KMnO4→MnO2HCl→H2Mg→Mg2+CuO→CuCl-→AgCl氧氧氧还还氧还

ClNa失去e-得到e-Na+Cl-Na+[Cl]-失去e-得到e-00+1-12Na＋Cl2===2NaCl点燃化合价升降的原因：电子的转移交流＆研讨思考：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化？1、Na与Cl2反应

交流＆研讨2、Fe与CuSO4溶液反应实验现象之一是电流表指针发生偏转Fe+CuSO4====FeSO4+Cu０+2+2０得到2e-失去2e-

氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质——电子的转移原子或离子失电子→元素化合价升高→发生氧化反应原子或离子得电子→元素化合价降低→发生还原反应升、失、氧降、得、还得失电子总数相同

2Na+Cl2====2NaCl点燃00+1-1失e-×2，化合价升高，氧化反应得e-×2，化合价降低，还原反应2Na+Cl2====2NaCl点燃00+1-12e-双线桥单线桥氧化还原反应的表示方法

Fe+Cu2+====Fe2++Cu+20+20失2e-，化合价升高，氧化反应得2e-，化合价降低，还原反应Fe+Cu2+====Fe2++Cu+20+202e-注意事项①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”字样。③失去电子总数与得到电子总数相等。注意事项①单线桥必须画在反应物中。②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。③标明电子转移的总数，不标“得、失”。氧化还原反应的表示方法

强化训练用单线桥和双线桥法标出下列反应的电子转移情况：