2025届上海市嘉定区高三上学期一模考试化学试卷.doc
2025届上海市嘉定区高三上学期一模考试化学试卷
一、填空题
(★★★)1.自然界中,陆地、海洋、大气中的氮元素,通过各种相互转换建立起生态系统的物质循环。以下为氮元素的循环图:
(1)以上自然界氮循环过程中,说法正确的是_______。
A.过程②③表示的是反硝化作用
B.过程④⑤均为还原反应
C.NOx为NO2
D.过程⑥称为固氮
(2)以上流程中有机污染物主要成分为_______。
A.蛋白质
B.糖类
C.油脂
D.甘油
(3)尿素CO(NH2)2是一种易溶于水的有机氮肥,下列关于尿素说法错误的是_______。
A.尿素的含氮量较其他氮肥高,肥效也高
B.尿素分子与水分子间形成氢键
C.尿素中所含部分元素的第一电离能的大小关系为:ONC
D.铵态氮肥施用会引起土壤的酸化,施用尿素不存在此问题
二、解答题
(★★★)2.空气中含氮、硫的氧化物会引起酸雨,其中SO2主要来自于含硫的煤和石油的燃烧。
(1)由煤和石油燃烧导致的酸雨样品,放置一段时间后pH会_______。(填“变大”或“变小”)
(2)煤化工经过_______得到煤焦油,再通过_______可以得到如苯、苯酚、沥青等化工原料。
A.裂化B.裂解C.干馏D.分馏
(3)NO虽然会污染空气,但也可催化分解空气中的臭氧,反应历程如下:
①上图反应历程中,基元反应有_______个,其中决速步为第_______步。
②判断3O2(g)=2O3(g)反应能否自发进行_______。(填“能”或“不能”)
(4)室温下,NaOH溶液吸收NOX得到pH=9的NaNO2和NaNO3的混合溶液,反应原理:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
①混合溶液中离子浓度[NO]_______[NO]。
A.大于B.小于C.等于D.无法比较
②混合溶液中由水电离的H+浓度为_______。
(★★★)3.碳酸钙一般有方解石型、文石型和球霰石型等三种晶型,其中稳定性最好、实际应用最多的是方解石型。
I.文献报道了一种制备方解石型碳酸钙的方法。该方法以CaCl2和NH4HCO3溶液为原料,通过加入LiCl形貌控制剂制得形貌规整、大小均匀的片状碳酸钙,且伴有气体产生。
(1)LiCl的电子式可表示为_______,通过以下_______分析方法,能检测到碳酸钙产品中不含碳酸锂。
A.原子吸收光谱B.红外光谱C.核磁共振氢谱D.晶体X射线衍射
(2)推测以上反应原理,用离子方程式表示_______。
(3)室温下NH4HCO3溶液呈碱性,关于NH4HCO3溶液的说法正确的是_______。
A.由水电离的[H+]<10-7mol·L-1
B.[NH3·H2O]<[H2CO3]
C.[HCO][NH][OH-][H+]
D.[NH]+[NH3·H2O]=[HCO]+[H2CO3]
Ⅱ.粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物,其主要氧化物组成为:SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等。科学家发现了一种利用粉煤灰吸收二氧化碳制碳酸钙的工艺。
已知双极膜的作用:在直流电场作用下,双极膜可以将水解离成H+和OH-,分别在膜的两侧释放。
(4)以上工艺流程中尾渣的成分为_______,溶液中X为_______;以上流程中能循环的物质为H2O、_______。(以上均填化学式)
(5)浸取液必须经过系列操作②才能利用的原因_______。
(6)写出双极膜电解装置中阳极的电极反应_______。
(7)关于以上电解池装置中说法正确的是_______。
A.电解池负极发生还原反应
B.a处为NaOH,b处为HNO3
C.使用Na2SO4溶液代替水的目的是增强溶液导电性
D.Na+通过阳离子交换膜由右向左移动
(8)对比LiCl形貌控制法制备碳酸钙,粉煤灰吸收二氧化碳制碳酸钙的工艺优点为_______;缺点为_______。(任写一条即可)
Ⅲ.小嘉同学在实验室尝试制备碳酸钙,他向1.0mol·L-1CaCl2溶液中通入CO2至饱和,并未看到沉淀。该溶液中[H2CO3]=0.033mol·L-1,pH=3.9。常温下,Ksp(CaCO3)=