电化学计算专题.ppt

2、将0.2molAgNO3 、0.4molCu(NO3)2 、 0.6molKCl溶于水，配成100ml的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3molCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）( ) 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L B 3．在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是 (　　) A．1∶8　　 B．8∶1　　 C．35.5∶108　　D．108∶35.5 B 三、 非惰性电极做阳极的电解 用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3 溶液，一段时间后，两电极质量相差28g,此时两电极质量分别为：（ ） A. 阳极93.6g 阴极121.6g 阳极100g 阴极128g 阳极91.0g 阴极119.0g 阳极86.0g 阴极114.0g A 四、 多池的有关计算 1、多个电解池串联的计算 每个电解池单独分析、单独计算，与单池的计算相同 1、有电解装置如图所示.图中A装置盛1L 2mol/L AgNO3溶液.通电后,润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色,电解一段时间后试回答: A AgNO3 B NaCl 电源 C D 石墨 Cu Fe Pt 润湿的KI淀粉试纸 阳 阴 - + 阴 阳 阴 阳 (1)A中发生反应的化学方程式. 4AgNO3 + 2H2O 4Ag ↓+ O2 ↑+ 4HNO3 石墨 Cu A AgNO3 Fe Pt B NaCl 电源 润湿的KI淀粉试纸 C D 阳 阴 - + 阴 阳 阴 阳 (2)在B中观察到的现象是 石墨表面有气泡产生，溶液中有蓝色沉淀生成 。 石墨 Cu A AgNO3 Fe Pt B NaCl 电源 润湿的KI淀粉试纸 C D 阳 阴 - + 阴 阳 阴 阳 * * * * * 有关电化学的计算 常见计算内容 1、根据电量求析出固体质量、产生气体体积 2、溶液pH 3、相对原子质量和阿伏伽德罗常数的计算 4、产物的量与电荷量关系的计算 电化学的计算是高考中考查的基本内容。解题思路通常有两种： 一种是根据相应的电化学方程式进行计算 。 另一种是根据电极反应进行计算。 一、 单一溶质的电解 1、用铂电极电解CuSO4溶液500mL,当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L 思维透视 4OH - - 4e- = 2H2O+O2 ↑ n(Cu2+) ×2=0.5moL × 4 （电子守恒） n(Cu2+)=1mol C (Cu2+)=1mol/0.5L=2mol/L 阴极： 阳极： 2Cu2++4e- =2Cu 答案 D 2、用铂电极电解CuSO4溶液500mL,经过一段时间后，标准状况下两极均产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A.0.5mol/L B.0.8mol/L C.1.0mol/L D.1.5mol/L 阴极： 2H++ 2e-=H2 ↑ （Cu2+完全放电后） 阳极： n(Cu2+)×2+0.5moL×2=0.5moL × 4 n(Cu2+)= 0.5moL C(CuSO4)= 0.5moL/0.5L=1.0moL/L (开始) Cu2++2e- =Cu 4OH - - 4e- = 2H2O+O2 ↑ 思维透视 答案 C 根据得失电子守恒各电极析出的 物质的量有如下关系： O2～2Cl2～2Cu～4Ag～2H2 ～4e- 这是电化学简单计算中重要的基本关系。 思维模式建立 3、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有氢气析出，且不考虑体积变化，电极上应析出的银的质量是：（ ） A．27mg　　 B．54mg　　　 C．108mg　　 D．216mg 溶液酸性,生成了H+,C(H+)增大了0.001moL/L 生成n(H+)=0.5L × 0.001moL/L=5 × 10 -