1、人类对配合物结构的认识.ppt

Http:// 1、人类对配合物结构的认识 2、配合物的结构和性质 3、配合物的应用 * 什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？ 一、配位键 ①概念:共用电子对由一个原子单方面提供给另一原子共用所形成的共价键。 ③条件：其中一个原子必须提供孤对电子。 另一原子必须能接受孤对电子轨道。 ②表示: A B 电子对给予体 电子对接受体 举出含有配位键的离子或分子: NH4+、H3O+ * 观察：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液的颜色。 结论：呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。 二、配合物理论简介 Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ * 活动与探究 书本 P 68 仔细观察实验，描述实验现象，并写出化学方程式。 2+ Cu NH3 H3N NH3 NH3 氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为 生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其结构简式为： Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O [Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O 蓝色沉淀 深蓝色溶液 * 由金属离子（或原子）与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物。 1、配位化合物的定义 2、配位化合物的组成 * （1）中心原子 过渡元素金属离子： Fe 2+，Fe 3+， Cu2+，Ag+，Zn2+等； 主族元素阳离子：Mg 2+ ,Al 3+ 等 少数非金属元素：BⅢ，PⅤ…… （2）配位体与配位原子 含孤电子对的分子和离子： X－， OH－， CN－ ，H2O，NH3，CO …… 具有孤电子对的原子：C、N、O、F、Cl、S等。 * （3）配位数 分配在中心原子四周向中心原子提供孤电子对的原子数目。 （4）内界 由中心原子与配位体通过配位键形成复杂而稳定的原子团。 （5）外界 配合物中内界以外的成分。 * 中心原子 配位原子 配体 配体个数 K3[ Fe ( C N ) 6 ] 外界 内界 * [Zn(CN)4]2- [AlF6]3- [Ag(NH3)2]+ [BeF4]2- 中心原子 中心原子电荷数 配位体 配位数 * 取5ml饱和硫酸铜溶液于试管，向其中逐滴滴入浓氨水，沉淀逐渐增多，再继续滴到沉淀刚好溶解，得深蓝色溶液，将该溶液蒸发结晶。将晶体配成溶液，分装在三支试管中。向第一支试管中滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀；向第二支试管中注入浓NaOH溶液，无沉淀出现；向第三支试管中注入浓硝酸，深蓝色溶液转为天蓝色，再滴入浓NaOH溶液，出现蓝色絮状沉淀，并闻到氨气臭味。 根据实验事实，作出科学预测或科学判断。 课堂练习 * 小结： 配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界离子不能电离。配离子一般很稳定。可存在于溶液或晶体中 * 例1：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3 B 例2：下列各种说法中错误的是（ ） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。 D * * * 配位化合物的异构现象 1.结构异构： 原子间连接方式不同引起的异构现象（键合异构，电离异构，水合异构，配位异构，等） (1)键合异构 　　　 [Co(NO2)(NH3)5]Cl2 　　　　硝基 　　　[Co(ONO)(NH3)5]Cl2 　　　　亚硝酸根 (2) 电离异构 [Co(SO4)(NH3)5]Br [CoBr(NH3)5] SO4 配合物的异构现象 * (3) 水合异构 [Cr(H2O)6]Cl3 紫色 [CrCl(H2O)5]Cl2 ·H2O 亮绿色 [CrCl2(H2O)4]Cl ·2H2O