第八章第2讲【2016化学大一轮步步高答案】剖析.docx

收集：樱满唯 第2讲　水的电离和溶液的pH [考纲要求]　1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。 考点一　水的电离  INCLUDEPICTURE F:\\张丽\\2015\\一轮\\化学\\知识梳理.tif \* MERGEFORMAT  INCLUDEPICTURE F:\\张丽\\2015\\一轮\\化学\\知识梳理.tif \* MERGEFORMATINET  INCLUDEPICTURE F:\\张丽\\2015\\一轮\\化学\\人教\\全书完整的word版文档\\知识梳理.tif \* MERGEFORMATINET  1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。 2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝1×10－14。 (2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。 (2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。 4．外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件　　　平衡移动方向Kw 水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小 INCLUDEPICTURE F:\\张丽\\2015\\一轮\\化学\\左括.tif \* MERGEFORMAT  INCLUDEPICTURE F:\\张丽\\2015\\一轮\\化学\\左括.tif \* MERGEFORMATINET  INCLUDEPICTURE F:\\张丽\\2015\\一轮\\化学\\人教\\全书完整的word版文档\\左括.tif \* MERGEFORMATINET 深度思考 INCLUDEPICTURE F:\\张丽\\2015\\一轮\\化学\\右括.tif \* MERGEFORMAT  INCLUDEPICTURE F:\\张丽\\2015\\一轮\\化学\\右括.tif \* MERGEFORMATINET  INCLUDEPICTURE F:\\张丽\\2015\\一轮\\化学\\人教\\全书完整的word版文档\\右括.tif \* MERGEFORMATINET  1．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？ 答案　外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。 2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？ 答案　甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)Kw，平衡左移。 c(H＋)·c(OH－)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。  INCLUDEPICTURE F:\\张丽\\2015\\一轮\\化学\\反思归纳1.tif \* MERGEFORMAT  INCLUDEPICTURE F:\\张丽\\2015\\一轮\\化学\\反思归纳1.tif \* MERGEFORMATINET  INCLUDEPICTURE F:\\张丽\\2015\\一轮\\化学\\人教\\全书完整的word版文档\\反思归纳1.tif \* MERGEFORMATINET 1．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的