第十章 电化学基础与氧化还原平衡.doc

第十章 电化学基础与氧化还原平衡 一、选择题 1.根据反应式2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O设计成原电池,其原电池的表示式是 ( ) （A） Fe | Fe2+, Fe3+ || Mn2+, MnO4-, H+ | Mn （B） Pt | MnO4-, Mn2+, H+ || Fe2+, Fe3+ | Pt （C） Pt | Fe2+, Fe3+ || Mn2+, MnO4-, H+ | Pt （D） Mn | MnO4-, Mn2+, H+ || Fe2＋，Fe3+ | Mn 2．将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 ( ) （A） H2+Cl2═2HCl （B）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ （C）Ag++Cl－═AgCl （D）2Hg2++Sn2+═Hg22++Sn4+ *3. 下列叙述中，哪一说法不正确 ( ) （A）氧化还原反应原则上都可设计成原电池； （B）测定的电池电动势总是正值； （C）电动势E若为正值，反应必发生； （D）得失电子数相同的一类反应,值越大，反应平衡常数越大。 4. 已知25℃时，电对MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O的＝1.5V,若此时[H＋]由1 mol·L–1减少到10-4 mol·L–1,则该电对的电极电势变化值是 ( ) （A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0．38V （D）下降0.047V 5．已知电极反应ClO3－+6H++6e－═Cl－+3H2O的=－839.6kJ·mol－1， (ClO3－/Cl－)1.45V （B）0.73V （C）2.90V （D）－1.45V 6. 用测定电池电动势的方法不能求得如下数值的是 ( ) （A）溶液pH ； （B）反应速率常数； （C）酸碱电离常数； （D）溶度积常数。 7. 某氧化还原反应的电动势是正值,这是指 ( ) （A）是正值，K1 （B）是负值，K1 （C）是正值，K0 （D）是负值，K1 8. 电极电势产生的原因是 ( ) （A） 溶液中存在双电层结构； （B） 金属电极表面存在自由电子； （C） 溶液中存在金属离子； （D） 以上都不正确。 9. 氢电极[p(H2)=100kPa]插入纯水中与标准氢电极组成原电池，为 ( ) （A） 0.414 V （B） -0.414 V （C） 0 V （D） 0.828 V 10. 已知下列反应的原电池电动势为0.46 V，且Zn2+/Zn的＝-0.76V, 则氢电极溶液中的pH为 ( ) Zn(s) + 2H+(x mol·L–1) ( Zn2+ (1 mol·L–1) + H2(101.3kPa) （A）10.2 （B）2.5 （C）3 （D）5.1 11.下列电对中, 代数值最大的是 ( ) （A） AgCl/Ag （B） AgBr/Ag （C） AgI/Ag （D） Ag+/Ag 12. 298K时，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则( ) （已知Ag+/Ag = 0.80 V, Cu2+/Cu = 0.34 V） （A） 原电池电动势减小； （B） 原电池电动势不变； （C） 原电池电动势增大； （D） 无法确定。 13. 某电池（－）A︱A2+（0.1 mol·L－1）‖B2+(1.0×10－2mol·L－1) ︱B（+）0.27V，则该电池的标准电动势为( ) （A）0.24V （B）0.27V （C）0.30V （D）0.33V 14. 通常配制FeSO4溶液时加入少量铁钉，其原因与下列哪种反应无关( ) （A） O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- = 2H2O (l) （B） Fe3+ (aq) + e- = Fe2+ (aq) （C） Fe (s) + 2 Fe3+ (aq) = 3Fe2+ (aq) （D） Fe3+ (aq) + 3e- = Fe(s) 15. 下列电极反应中有关离子浓度减小一半而E值增加的是( ) （A）Cu2++2e－══Cu （B）I2+2e－══2I－ 2H++2e－══H2 （D）Fe3++e－══Fe2+ 二、填空题 1. 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化数 降低, 得 电子, 是 还原 反应；还原剂的氧化数 升高 , 失 电子, 是 氧化 反应。 2. 将Ag－A