氧化还原与电化学.ppt
氧化复原与电化学
2.了解浓度、介质的酸碱性对氧化复原反响的影响
一、实验目的
1.了解电极电势与氧化复原反响的关系
二、实验原理
1.氧化复原反响进行的方向
恒温、恒压
△G＜0，反响自发
△G=0，处于平衡
△G＞0，反响非自发
∵△G=-zEF
反响自发
到达平衡
反响非自发
标准状态下
注意：
浓度的改变，
可使反响方向发生改变。
2.介质对氧化复原反响的影响
介质的酸碱性对含氧酸盐的氧化性影响很大
MnO4-
酸性〔H+〕，
Mn2+(无色)
碱性(中性、微酸性、微碱性)，
MnO2↓(棕色)
强碱性(c(NaOH)＞2mol·L-1)，
MnO42-(绿色)
KClO3
酸性〔H+〕，
Cl-，表现出氧化性
中性，不易表现出氧化性
1.491V
0.588V
0.564V
3.中间氧化值化合物的氧化复原性
H2O2：
既可作氧化剂，又可作复原剂
作氧化剂而被复原为H2O〔或OH-〕
H2O2+2H++2e=2H2O
遇到强氧化剂如高锰酸钾〔在酸性介质中〕时，
过氧化氢作为复原剂被氧化而放出氧气
O2+2H++2e=H2O2
三、实验内容
1．氧化复原反响与电极电势
〔1〕卤素离子的复原性
试管
0.5mL0.1mol·L-1KI溶液
2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液
数滴四氯化碳
充分
摇荡
观察
四氯化碳层
颜色变化
观察
水溶液
颜色变化
约5mL水
1滴0.1mol·L-1
铁氰酸钾
〔2〕二价铁的复原性
2.介质对氧化复原反响的影响
〔1〕介质对高锰酸钾氧化性的影响
试管：
数滴
饱和碘水
0.5mL0.1mol·L-1
FeSO4溶液
摇荡
试管
观察现象
+
再各参加0.1mol·L-1Na2SO3溶液，并观察各试管中的现象。
3支试管：
数滴0.1mol·L-1KMnO4溶液
①参加数滴3mol·L-1H2SO4使溶液酸化
②试管中参加数滴水
③数滴6mol·L-1NaOH使溶液碱化
〔2〕酸度对高锰酸钾氧化性的影响
2支试管：
各参加0.5mL0.1mol·L-1KBr溶液
①参加约0.5mL3mol·L-1H2SO4
紫色消失的快慢〔并加以说明〕
②入约0.5mL6mol·L-1CH3COOH
再各参加1~3滴0.01mol·L-1KMnO4溶液
观察并比较：
〔3〕酸度对氯酸钾氧化性的影响
观察现象
试管：
1mL0.1mol·L-1
KClO3溶液
数滴
0.1mol·L-1
KI溶液
加热
观察有无
现象变化
趁热酸化
3mol·L-1H2SO4
＋
3.中间氧化值化合物的氧化复原性
〔1〕过氧化氢的氧化性
数滴3％H2O2
试管：
2滴
0.1mol·L-1
Pb(NO3)2
2滴
0.1mol·L-1
Na2S
观察
现象
摇荡试管
观察
变化
+
观察现象
〔2〕过氧化氢的复原性
试管：
1mL
0.1mol·L-1
KMnO4
①酸化〔3mol·L-1H2SO4〕
②滴加3％H2O2溶液
四、实验现象记录及结果处理
按实验教材要求填写
五、注意问题
1.试剂瓶不要离开原位，滴管不要插错；
2.滴管不要插入试管中；
3.实验时：边滴加、边振荡、边观察。
2．介质对氧化复原反响的影响
〔1〕介质对高锰酸钾氧化性的影响
现象及生成物：
〔2〕酸度对高锰酸钾氧化性的影响
现象及解释：
〔3〕酸度对氯酸钾氧化性的影响
现象：
反响式：
3．中间氧化值化合物的氧化复原性
〔1〕过氧化氢的氧化性
现象及生成物：
〔2〕过氧化氢的复原性
现象及生成物：