氧化还原反反应和电化学.ppt
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氧化还原反应及电化学基础.ppt
将?＝E正－E负和??＝E?正－E?负代入电池反应的Nernst方程式，可得到电极电势的Nernst方程式：对应的电极反应为：m氧化型＋ne=q还原型即：mO+ne=qR注意：1）Q的写法为若用分压表示时，必须写成：以此类推。2）也可写成：3）若含有H+参加反应时，应写入。例1写出以下电池反应的Nernst方程式：01040203解：解：=1.36–0.536=0.82(V)Cl2(g)+2I-=2Cl-+I2(s)例2写出以下电极反应的Nernst方程式：O2(g)+4H++4e=2H2O(l)E?=1.229(V)2、浓度和酸度对电极电势的影响Nernst方程三种类型：（1）一边型:如Zn
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氧化还原反应和电化学.ppt
**************************在铂片上镀上一层铂黑（非常细的铂粉，吸附能力很强），放入氢离子浓度为1mol?dm－3的酸溶液中，然后通入压力为1个大气压（101325Pa）的氢气流，使铂黑吸附的H2达到饱和，这样就构成了一个标准氢电极（?标准氢电极和标准电极电势——标准氢电极），它属于气体－气体离子电极。**正负极的确定，可由检流计检测。**********标准电极电势数值取决于氧化还原电对的本性，而发生电极反应的物质的量只影响电池的电量，并不影响电池中电极的电极电势；所以，对于一个确定的电对来说，它的φθ是一个定值，与电极反应式的写法没有关系。*************
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氧化还原反应与电化学.ppt
第三节电解与金属腐蚀、防护分解电压(E分)例：Pt为电极电解0.1mol·L-1的NaOH溶液1阳极4OH–(aq)=O2(g)+2H2O(l)+4e–2阴极2H+(aq)+2e–=H2(g)3(-)Pt,H2(p?)|H+(1×10-13mol·L-1)||OH-(0.1mol·L-1)|O2(p?),Pt(+)4内部电池—反电池5?O2/OH-=0.401+(0.059/4)lg[1/(0.1)4]=0.46V?H+/H2=0+(0.059/2)lg[(10-13)2/1]=-0.77VE反=?正-?负=0.46–(-0.77)=1.23V电解水时电解电流
随外加电压的变化E理=1.23V
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第6章 氧化-还原反应电化学基础.ppt
（4）分子中各元素氧化态的代数和等于零； 离子中各原子的氧化态的代数和等于离子的电荷。 KMnO4+K2SO3 + H2SO4(稀)→ MnSO4 + K2SO4 （4）配平氧化态没有变化的元素。 对含氧酸盐作氧化剂的配平，一般先观察O-2的数目。 2KMnO4 → 2Mn2+， 左边多8个O-2， 5K2SO3 → 5K2SO4， 左边少5个O-2， ∴ 左边剩余了3个O-2， （左边）3O2-+6H+→3H2O（右边） 2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4(稀) ==
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第3章 氧化还原反应与电化学.ppt
* 5. 浓度的影响和能斯特方程式 电极反应的能斯特方程式 小 结 第3章 氧化还原反应与电化学 , 298.15K = T 时 e - + z 还原型 氧化型 电极反应： * 6. 影响电极电势?的因素 氧化型或还原型的浓度或分压 pH的改变对电极电势的影响 沉淀的生成对电极电势的影响 配合物的生成对电极电势的影响 如果电对中氧化型物质生成沉淀或配离子，则沉淀的溶度积越小，或者配离子的稳定常数越大，其电极电势下降得越多； 相反地，如果电对中还原型物质生成沉淀或配离子，则沉淀的溶度积越小，或者配离子的稳定常数越大，其电极电势将上升得越多。 小 结 第3章 氧
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氧化还原反应与应用电化学.ppt
电极电势的产生：双电层理论氧化还原电对在金属导体和电解质溶液的固液界面处产生双电层，形成电势差，这个电势差就是该电对的电极电势表示为：Eox/Red影响电极电势Eox/Red的因素电对的本性电解质溶液的浓度温度四、标准电极电势Eθox/RedZn|Zn2+(1mol.L-1)参加电极反应的物质为溶液则其浓度为1mol·L-1（活度），气体的分压为100kPa电极处于标准态时所产生的电极电势五、标准电极电势的测定标准氢电极standardhydrogenelectrode电极符号:Pt∣H2(100kPa)∣H+(1mol·L－1)2H+(aq）+2e-H2(g)电极反应:规定：标准电极电势的测
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氧化还原反应与电化学.docx
第五章氧化复原反响与电化学
习题与解答
1．以下说法是否正确？如不正确，请说明缘由。
〔1〕．氧化数就是某元素的一个原子在化合态时的电荷数。
答：不精准，氧化数是某元素的一个原子在化合态时的形式电荷数。
〔2〕．全部参比电极的电极电势皆为零。
答：错，只有氢标准氢电极的电极电势为零，其它不为零。
Δ〔3〕．由于 G 的值与化学反响计量方程式的写法〔即参与反响物质的化学计量数〕
Δ
r m
有关，因此?Θ也是如此。
答：错，因电极电势的数值反映物种得失电子的倾向，这种性质应当与物
质的量无关，因此与电极反响式的写法无关。对电极反响a氧化态+ze-=b复原态
0.059 [复原态
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氧化还原反应与电化学概要.ppt
2.法拉第定律内容 通电于电解质溶液之后， （1）在电极上（即两相界面上）发生化学变化的物质的量与通入的电量成正比； （2）若将几个电解池串联，通入一定的电量后，在各个电解池的电极上发生反应的物质，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。 ?0(+) ?0(-) 反应可自发 (3) 氧化还原反应对应的原电池电动势大于0，反应可以自发进行。 即 ? (+) ? (-) 反应可自发 E = ? (+)－? (-) 0 标准态时 (4) 求氧化还原反应的平衡常数 n：电池反应式中的电子转移数，?0(+) 、?0(-)为电池中两电极的标准电极电势 a. 难溶盐溶解度和溶度积的电
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氧化还原反应与电化学全解.ppt
2.法拉第定律内容 通电于电解质溶液之后， （1）在电极上（即两相界面上）发生化学变化的物质的量与通入的电量成正比； （2）若将几个电解池串联，通入一定的电量后，在各个电解池的电极上发生反应的物质，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。 ?0(+) ?0(-) 反应可自发 (3) 氧化还原反应对应的原电池电动势大于0，反应可以自发进行。 即 ? (+) ? (-) 反应可自发 E = ? (+)－? (-) 0 标准态时 (4) 求氧化还原反应的平衡常数 n：电池反应式中的电子转移数，?0(+) 、?0(-)为电池中两电极的标准电极电势 a. 难溶盐溶解度和溶度积的电
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氧化还原反应与应用电化学.pptx
;本章教学要求;4.1 氧化还原反应的基本概念;单质的氧化值为零,。 ;4. 卤化物中卤素原子的氧化值为 -1。 ;Solution;二、氧化与还原反应;Ox + ze → Red
同种元素的氧化态与还原态构成了氧化还原电对，记作Ox / Red。
如Sn4+/Sn2+ ，Fe3+/Fe2+，一个氧化还原反应由两个氧化还原电对组成。; 任何氧化还原反应都可拆分为两个氧化还原电对的半反应（半电池反应，电极反应）：
Fe3+ + e → Fe2+
Sn2+ → Sn4+ + 2e
氧化－还原反应的实质：
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氧化还原反应与电化学基础.ppt
主讲杨定明
;§7.1根本概念;;第七章氧化复原反响与电化学根底;3.氧化值增加的过程叫氧化，氧化值降低的过程叫复原;2.原那么;在所有的氟化物中氟的氧化数为-1。;第七章氧化复原反响与电化学根底;根据质量守恒定律，方程式两边各种元素的原子总数必须各自相等，各物种的电荷数的代数和必须相等。;以离子式写出主要的反响物及其氧化复原产物；
分别写出氧化剂被复原和复原剂被氧化的半反响；
分别配平两个半反响方程式；
确定两个半反响方程式得、失电子数目的最小公倍数，使其得失电子数目相同。;;III;一边多n个O加2n个H+，另一边加n个H2O;1.一个反应，等温等压条件下，若
ΔrGm0，反应可在标态下自
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氧还原反应和电化学.docx
第六章氧化─复原反响和电化学
Chapter6 Oxidation-ReductionReactionsElectrochemistry
本章争论另一类化学反响──氧化─复原反响〔有电子转移的反响〕
§6-1 氧化─复原反响
Oxidation—ReductionReactions
一、氧化数〔OxidationNumber〕
氧化数是一个阅历值，是一个人为的概念。
引入此概念，有以下几方面的应用：
推断是否发生氧化──氧化数上升、氧化反响、复原剂reducingagent
(reductant)；氧化数降低、复原反响、氧化剂oxidizingagent(ox
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第3章 氧化还原与电化学.ppt
Lead-Acid (Automobile Battery) Nickel-Cadmium Battery Lithium-ion battery 7 电解及其应用 使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起的氧化还原反应过程称为电解；这种将电能转变为化学能，进行氧化还原反应的装置称为电解池（或电解槽）。 在电解池内，阳极(anode)与电源正极相连，发生氧化反应；阴极(cathode) 与电源负极相连，发生还原反应。 原 电 池 电 解 池 负 极 (-) 正 极 (+) 阴 极 阳 极 电 子 流 出 电 子 流 入
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氧化还原与电化学.ppt
氧化复原与电化学
2.了解浓度、介质的酸碱性对氧化复原反响的影响
一、实验目的
1.了解电极电势与氧化复原反响的关系
二、实验原理
1.氧化复原反响进行的方向
恒温、恒压
△G＜0，反响自发
△G=0，处于平衡
△G＞0，反响非自发
∵△G=-zEF
反响自发
到达平衡
反响非自发
标准状态下
注意：
浓度的改变，
可使反响方向发生改变。
2.介质对氧化复原反响的影响
介质的酸碱性对含氧酸盐的氧化性影响很大
MnO4-
酸性〔H+〕，
Mn2+(无色)
碱性(中性、微酸性、微碱性)，
MnO2↓(棕色)
强碱性(c(NaOH)＞2mol·L-1)，
MnO42-(绿色)
KClO3
酸性〔H+
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氧化还原与电化学.ppt
7电解及其应用使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起的氧化还原反应过程称为电解；这种将电能转变为化学能，进行氧化还原反应的装置称为电解池（或电解槽）。在电解池内，阳极(anode)与电源正极相连，发生氧化反应；阴极(cathode)与电源负极相连，发生还原反应。原电池电解池负极(-)正极(+)阴极阳极电子流出电子流入电子从直流电源流入电子流回到直流电源氧化还原还原氧化第31页，共44页，星期日，2025年，2月5日关于氧化还原与电化学第1页，共44页，星期日，2025年，2月5日1原电池原电池：化学能直接转变为电能的装置负极(anode)：Zn-2e-=Zn2+(失去电子被氧化，氧化反应)