天大物化课件第四版第四章多组分系统热力学.ppt

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物化课件第四章-多组分系统热力学及其在溶液中的应用.ppt 1.理想液态混合物的定义4.7理想液态混合物*一定温度和压力下，液态混合物中任一组分在任意浓度范围内都服从拉乌尔定律的即称为理想液态混合物。微观解释：理想液态混合物就是混合物中任何粒子的大小、形状和粒子间的相互作用力完全相同。当用其中一种组分的粒子取代另一种组分的粒子时，不会改变混合物的空间结构和粒子间的相互作用能。以物质B和C形成理想混合物为例，分子B不论它全部为B分子所包围，或全部为C分子所包围，或一部分为B分子另一部分为C分子所包围，其处境与它在纯物质时的情况完全相同。pA0xB11xA0pB(3)理想液态混合物的蒸气压:(见图)pB=pBxBpA=pAxAp=pA+pB(4)理想液态混

2025-02-22 约1.17万字 10页立即下载

物化课件第四章-多组分系统热力学及在溶液中的应用.ppt 第四章第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 §4.1 引言溶液含有一种以上组分的液相和固相，其中一种组分称为溶剂，其余的组分称为溶质。热力学上将溶剂和溶质按不同的方法来处理。本章主要讨论液体非电解质溶液。 多组分系统 §4.2 多组分系统的组成表示法溶液组成的表示法与混合物略有不同： §4.3 偏摩尔量为什么要提出偏摩尔量这个概念? 1. 偏摩尔量的定义 多组分（B、C、D……）系统中任一容量性质 Z 说明： (1)只有容量性质才有偏摩尔量； (2)偏摩尔量本身是强度性质(两个容量性质之比)；与体系的总量多少无关。 (3)必须是等温等压条件； (4)偏摩尔量除了与

2017-08-12 约1.61万字 122页立即下载

物化课件第四章-多组分系统热力学及其在溶液中的应用.ppt 第四章第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 §4.1 引言溶液含有一种以上组分的液相和固相，其中一种组分称为溶剂，其余的组分称为溶质。热力学上将溶剂和溶质按不同的方法来处理。本章主要讨论液体非电解质溶液。 多组分系统 §4.2 多组分系统的组成表示法溶液组成的表示法与混合物略有不同： §4.3 偏摩尔量为什么要提出偏摩尔量这个概念? 1. 偏摩尔量的定义 多组分（B、C、D……）系统中任一容量性质 Z 说明： (1)只有容量性质才有偏摩尔量； (2)偏摩尔量本身是强度性质(两个容量性质之比)；与体系的总量多少无关。 (3)必须是等温等压条件； (4)偏摩尔量除了与

2019-06-15 约1.61万字 122页立即下载

[第四章多组分系统热力学.doc 第四章多组分系统热力学 4.1 有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。此溶液中B的浓度为cB，质量摩尔浓度为bB，此溶液的密度为。以MA，MB分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数xB表示时，试导出xB与cB，xB与bB之间的关系。解：根据各组成表示的定义 4.2 D-果糖溶于水（A）中形成的某溶液，质量分数，此溶液在20℃时的密度。求：此溶液中D-果糖的（1）摩尔分数；（2）浓度；（3）质量摩尔浓度。解：质量分数的定义为 4.3 在25℃，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度bB介于

2017-01-18 约4.73千字 16页立即下载

第四章多组分系统热力学.ppt 物理化学电子教案—第四章 补充知识：逸度和活度 4. 溶质化学势表示式的应用举例——分配定律 “在定温、定压下，若一个物质溶解在两个同时存在的互不相溶的液体里，达到平衡后，该物质在两相中浓度之比等于常数” ，这称为能斯特分配定律。式中bB(?) 和bB(?) 分别为溶质B在两个互不相溶的溶剂? ，?中的浓度，K 称为分配系数分配定律的证明定温定压下，达到平衡时，溶质B在? ，?两相中的化学势相等 T一定时整理得 K：分配系数如果溶质在任一溶剂中有缔合或离解现象，则分配定律只能适用于在溶剂中分子形态相同的部分。分配定律的应用： (1) 可以计算萃

2017-02-22 约6.25千字 95页立即下载

2022-08-24 约1.71千字 57页立即下载

2022-08-22 约1.65千字 57页立即下载

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第四章 溶液-多组分系统热力学物化课件（修改版1209).ppt * 称为沸点升高系数（boiling point elevation coefficints），单位。常用溶剂的值有表可查。测定值，查出，就可以计算溶质的摩尔质量。 * 如图所示，在半透膜左边放溶剂，右边放溶液。只有溶剂能透过半透膜。由于纯溶剂的化学势大于溶液中溶剂的化学势，所以溶剂有自左向右渗透的倾向。为了阻止溶剂渗透，在右边施加额外压力，使半透膜双方溶剂的化学势相等而达到平衡。这个额外施加的压力就定义为渗透压?。是溶质的浓度。浓度不能太大，这公式就是适用于稀溶液的van’t Hoff 公式。 4.渗透压（osmotic pres

2018-01-31 约4.85千字 84页立即下载

第四章多组分系统热力学(简明版)课件.pdf 广东工业大学轻化学院 多组分系统可以是单相的或多相的。对多相系统，可以把它分成几个多组分单相系统。因此，从多组分单相系统热力学出发加以研究。 多组分单相系统混合物溶液气液固液固态态

2024-11-18 约3.59万字 63页立即下载

中学课件物理化学第四章（多组分系统热力学）.ppt 对于二组分稀溶液，加入非挥发性溶质B以后，溶剂A的蒸气压会下降。一、溶剂蒸气压下降ppA*糖水水pApA*溶剂蒸气压下降的数值与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的性质无关这是造成凝固点下降、沸点升高和渗透压的根本原因。二、沸点升高什么是沸点?液体的饱和蒸气压等于外压时的温度称为该液体的沸点，这时气-液两相平衡共存。液体的蒸气压等于101.325kPa时的温度称为该液体的正常沸点。纯溶剂和稀溶液中溶剂的蒸气压如下图所示溶液沸点升高示意图定外压是溶液中溶剂的沸点是纯溶剂的沸点称为沸点升高常数的单位是常用溶剂的值有表可查。测定值，查出，可以计算溶质的摩尔质量。?Tb=KbbB2、1kg水中分别加入相同

2023-12-26 约5千字 55页立即下载

第四章多组分系热力学.ppt 第四章 多组分系统热力学 学习要求：例题1：解：画出路径图如下：例题2：对上式积分，逸度从f*→f，相应的压力从p*→p，即 2.逸度因子的计算及普遍化逸度因子图选定起始压力p*→0，那么f*→p*，上式变成可由实验求得，然后以对p作图，从曲线下的面积求出上式中积分值，从而可求得逸度系数? 。纯B组分在其压力等于混合气体总压时的逸度是同温度时，纯B组分在其压力等于混合气体总压时的逸度系数。真实气体混合物的体积具有加和性，混合气体中组分的逸度因子等于该组分在混合气体温度及总压下单独存在时的逸度因子。 3.路易斯-兰德尔逸度规则

2018-07-06 约4.81千字 78页立即下载

天大物化课件第四章多组分.ppt 小结 §4.2 化学势所有偏摩尔量中，以GB最重要，应用最广特殊对待→新名字：化学势，以μ表示具体应用小结小结小结小结小结反回去可证明： 4) 熵变化 ? ?mixG ＝ ?mixH －T ?mixS 而 ?mixH ＝0 ? ?mixS = －R ( n1 lnx1 + n2 lnx2 ) 多组分时： §4.5 拉乌尔定律和亨利定律 1. 拉乌尔定律 2. 亨利定律 3. 两者关系§4.6 理想液态混合物 1. 定义及模型 2. 任一组分的化学势 3. 混合性质 §4.7 理想

2017-03-03 约4.34千字 100页立即下载

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