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高中化学常见吸热反应与放热反应.ppt

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第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和 溶液的酸碱性 第一百九十页,编辑于星期五:二十一点 四十七分。 一、水的电离 1、水的电离 H2O+H2O H3O++OH— H2O H++OH— 第一百九十一页,编辑于星期五:二十一点 四十七分。 第一百九十二页,编辑于星期五:二十一点 四十七分。 2、水的离子积常数 Kw水的离子积常数,简称水的离子积 25℃ , KW= 10—14 T升高 KW增大 KW只与温度有关,与氢离子,氢氧根浓度无关 第一百九十三页,编辑于星期五:二十一点 四十七分。 H2O HCl NaOH 对水的电离平衡的影响 水的电离 C H+、COH- C H+ COH- C H+ COH- C H+ COH- 溶液中 C H+、COH- C H+ COH- C H+ COH- C H+ COH- C H+ 与 COH-比较 C H+ COH- C H+ COH- C H+ COH- CH+×COH- 溶液酸碱性 不动 ← ← — — ↓ ↓ ↓ ↓ — — ↑ ↓ ↓ ↑ = 10-14 10-14 10-14 酸 碱 中 第一百九十四页,编辑于星期五:二十一点 四十七分。 二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性 常温下 中性溶液 CH+ = COH- 酸性溶液 CH+ > 1×10—7mol/L 碱性溶液 CH+<COH- COH->1×10—7mol/L = 1×10—7mol/L CH+>COH- 第一百九十五页,编辑于星期五:二十一点 四十七分。 有关水的离子积 1、在水中加入稀盐酸后,水的离子积是否发生改变? 2、在水中加入强碱后,水的离子积是否发生改变? 3、在酸碱溶液中,水电离出来的C H+和COH-是否相等? 4、100℃时,水的离子积为10-12,求C H+为多少? 5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来C H+的为多少? 6、在酸溶液中水电离出来的C H+和酸电离出来的C H+什么关系? 练习: 第一百九十六页,编辑于星期五:二十一点 四十七分。 有关溶液的酸碱性---正误判断 1、如果C H+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离, 3、如果CH+/ COH-的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有CH+和COH-。 5、 CH+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、对水升高温度, CH+增大,酸性增强。 √ √ √ √ × × 第一百九十七页,编辑于星期五:二十一点 四十七分。 250C,口算下列溶液的c(H+): ⑴ 0.01mol/L H2SO4 ⑵ 1.0×10-4 mol/L HCl溶液 ⑶ 1.0×10-4 mol/L NaOH溶液 ⑷ 0.005 mol/L Ba(OH)2溶液 第一百九十八页,编辑于星期五:二十一点 四十七分。 练习 1、在25℃时,0.1 mol·L-1 的硫酸中,水的KW值为 A.大于1×10-14 B.小于1×10-14 C.等于1×10-14 D.无法确定 2、在下列叙述中,正确的是 A.在任何条件下,纯水的c (H+)=10-7 mol·L-1 B.在任何条件下,纯水都呈中性 C.在100℃时,纯水的 c (H+) < 10-7 mol·L-1 D.在100℃时,纯水中 c (H+) > 10-7 mol·L-1 C BD 第一百九十九页,编辑于星期五:二十一点 四十七分。 3、在25℃时,水的离子积常数KW=1×10-14 ,在100℃时,KW=1×10-12 ,说明 A.水的电离过程是一个吸热过程 B.100℃时,KW 较大 C.KW 与电离平衡无直接关系 D.25℃时的c(H+)比100℃的时c(H+)大 4、往纯水中加入下列物质,能使水的电离平衡发生移动的是 A.NaCl固体 B.NaOH固体 C.乙醇 D.CH3COOH AB BD 第二百页,编辑于星期五:二十一点 四十七分。 2、溶液的酸碱性pH pH= —lg c(H+) ① pH pOH= —lg c(OH—) pOH+ pH = —[lg c(OH—)+ lg c(H+) ] = —lg [c(OH—)·c(H+) ] = —lg (Kw) = —lg (1×10—14) = 14 第二百零一页,编辑于星期五:二十一点 四十七分。 2、溶液的酸碱性pH
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