中和反应都是放热反应（共篇）.doc

中和反应都是放热反应（共6篇） 以下是网友分享的关于中和反应都是放热反应的资料6篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。 吸热和放热反应篇1 九年级化学能量的变化复习教案 教学目标： 1.知道物质发生化学变化时伴随有能量的变化 2.认识通过化学反应获得能量的重要性。 教学重点：吸热反应和放热反应 教学难点：判断吸热反应和放热反应 教学过程： 创设情境引入新课： 在厨房中我们都是利用哪些厨具和热源来给食品进行加热的？ 学生自学合作交流： 同学们先自己再出哪些反应为放热反应或吸热反应并注明反应类型大家分组交流一下看哪组找出的又快又好，然后把它们试着归纳总结一下。 教师讲解提高升华： 初中要求知道的放热反应主要有 1.所有的（必须掌握） （1）单质与氧气发生化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO 10、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl （2）化合物与氧气发生化合反应： 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 （3）有机物燃烧的氧化反应 1、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 2.酸与金属的反应（必须掌握）+酸--------盐+氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实验室制氢气） 2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 5.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 6.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 7.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 3.所有的，如铁生锈、、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。 4.溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2 5.酸碱发生中和反应 酸+碱--------盐+水 1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O 2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O 3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O 4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O 5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O 6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O 8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O 10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O 11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O 6. 1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑ 7.复分解反应 1、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 2、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 二.初中需要知道的吸热反应 一般反应条件为加热和高温为吸热反应 1、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 2、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O/ 3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 4、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 5、2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气/ 6、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 7、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 8、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO 9、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 10、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 11.焦炭