2017年高考化学二轮复习 非选择题标准练（四）.doc

非选择题标准练(四) 满分43分,实战模拟,20分钟拿到高考主观题高分! 可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14 O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　K-39　Cr-52　Fe-56　Cu-64 1.(14分)氨基甲酸铵是一种白色固体易分解、极易水解可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室用如图所示装置制备氨基甲酸铵。把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时停止制备。 ________________,该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______________________________________。 (3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________________ ________________________________________________________________。 (4)氨基甲酸铵极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱碱,请写出其水分解反应方程式________________。某学习小组为探究其水解反应,分别取两份不同浓度的氨基甲酸铵溶液,绘制出c(NH2COO-)随时间(t)变化曲线如图2所示,若A、B分别为不同温度时测定的曲线,则________(“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高,判断的依据是________。 (5)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵。取某氨基甲酸铵样品4.69 g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为11.82 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。 【解析】(1)由题目信息可知,氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4,反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4,氨基甲酸铵易分解,图中反应装置用冰水冷却,防止氨基甲酸铵分解,说明制备氨基甲酸铵的反应为放热反应。 (2)可以根据液体石蜡鼓泡瓶中气泡,控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例。 (3)氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,可以采取过滤方法分离。 (4)氨基甲酸铵极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱碱,该弱碱为NH3·H2O,反应方程式为NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O;6～20 min内曲线A中c(NH2CCOO-)减小量大于曲线B的,水解反应为吸热反应,升高温度有利于水解进行,故曲线A的温度高于曲线B的。 (5)生成的沉淀为碳酸钡,其物质的量为=0.06 mol, 氨基甲酸铵物质的量为x,碳酸氢铵物质的量为y, 由碳元素守恒可知:x+y=0.06 mol 由质量可得:78 g·mol-1x+79 g·mol-1y=4.69 g 解得x=0.05 mol,y=0.01 mol, 则制得的样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为×100%=83.3%。 答案:(1)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4　放热 (2)通过观察气泡,控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例 (3)过滤 (4)NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O　A　6～20 min内曲线A中c(NH2CCOO-)减小量大于曲线B的,水解反应为吸热反应,升高温度有利于水解进行 (5)83.3% 【方法规律】物质制备实验设计的解题指导 1.一般思路: 2.注意事项。 (1)“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择又包括发生装置(几种基本类型)、净化装置(除杂质的试剂与顺序)、反应装置、尾气处理装置等;药品的选择包括药品的种类、浓度、状态等;连接方式的选择指仪器的先后顺序、导管接口的连接等。 (2)“排除干扰”是指反应条件的控制、防止空气成分介入、副反应尽量避免、杂质的清除以及防止产物的挥发、水解等对实验的干扰。 (3)“操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验操作步骤。 2.(14分)化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 (1)机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。 ①气缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,请分析两点原因____________________、 ______________________。 ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,若设想按下列反应除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)　ΔH0,该设想能否实现?________(选填“能”或“不能”),依据是________。 (2)氯气在298 K、100 kPa时,在1 L水中可溶解0.09 mol,实验测得溶于水的Cl2约有1/