2017年高考化学二轮复习 非选择题标准练（九）.doc

非选择题标准练(九) 满分43分,实战模拟,20分钟拿到高考主观题高分! 可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14 O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5 Cr-52　Fe-56　Cu-64 1.(14分)醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂,化学式为[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,不溶于冷水,易溶于盐酸。由于Cr2+易被氧气氧化,制备醋酸亚铬时,需在封闭体系中用锌作还原剂,先将Cr3+还原为Cr2+,再与醋酸钠溶液作用制得,其总反应为2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O[Cr(CH3COO)2]2·2H2O+Zn2+。 请回答下列问题: (1)实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是________。 (2)实验开始前,必需进行的实验操作是______________________________; 实验开始时,打开恒压滴液漏斗的活塞,让盐酸滴入装置2中,打开A,关闭B,目的是______________________________________________________________, 反应一段时间后,保持盐酸持续滴下,关闭A,打开B,目的是_______________ ________________。 (3)已知其他反应物足量,实验时取用的是含溶质3.17 g CrCl3溶液和1 L 0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液;实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82 g,则该实验所得产品的产率为________(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)。 (4)为标定实验所用的CrCl3溶液,进行了如下操作: 取25.00 mL CrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入适量Na2O2,充分加热煮沸,稀释,加入过量的稀硫酸至溶液呈强酸性此时铬以存在再加入足量密塞摇匀于暗处静置分钟后用 已知2Cr3++3I2+7H2O,2S2+I2S4+2I-。 ________。 ②滴定过程中所用的指示剂是________。 ③下列操作导致实验结果偏低的是________。 a.移取CrCl3溶液的滴定管,水洗后未用CrCl3溶液润洗 b.盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡 c.量取CrCl3溶液时先俯视后仰视 d.滴定终点时,盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落。 【解析】(1)恒压滴液漏斗相比普通分液漏斗,显著的优点是平衡压强,使液体顺利滴下。 (2)实验开始前,必需进行的实验操作是检验装置气密性;打开A,关闭B,目的是盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出,形成还原性氛围,防止Cr2+被氧化;关闭A,打开B,目的是让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应。 (3)CrCl3的物质的量为=0.02 mol,得到CrCl2的物质的量为0.02 mol,醋酸钠的物质的量为0.1 mol,结合酣酸亚铬晶体的分子式可知醋酸钠过量,根据原子守恒,则得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O为0.02 mol,质量为0.02 mol×× 376 g·mol-1=3.76 g,所得产品的产率为×100%=75%。 (4)①设CrCl3溶液的物质的量浓度为amol·L-1,则: 2Cr3+　～Cr2～3I2～　6S2 2 6 0.025 L×amol·L-1 0.024 L×0.25 mol·L-1 所以2∶6=(0.025 L×amol·L-1)∶(0.024 L×0.25 mol·L-1) 解得a=0.08; ②碘使淀粉变蓝色,反应完毕蓝色褪去,可以用淀粉作指示剂; ③水洗后未用CrCl3溶液润洗,CrCl3溶液被稀释,消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小,测定浓度偏小,故a符合;气泡体积计算在消耗硫代硫酸钠溶液体积之内,测定浓度偏大,故b不符合;量取CrCl3溶液时先俯视,液面在读数下方,读数偏小,后仰视,液面在读数上方,读数偏大,则CrCl3溶液体积偏大,测定其浓度偏小,故c符合;外挂有一滴液珠未滴落,已计算在消耗硫代硫酸钠溶液体积内,测定浓度偏大,故d不符合。 答案:(1)平衡压强,使液体顺利滴下 (2)检验装置气密性　盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出,形成还原性氛围,防止Cr2+被氧化　让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应 (3)75%　(4)①0.08 mol·L-1　②淀粉　③a、c 2.(16分)研究氮氧化物的反应机理,对于环境保护有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历