浙江省浙大附中2015届高三高考全真模拟理综化学试卷..doc

浙大附中2015年高考全真模拟试卷理综化学试题卷 原子量C-12 N—14 O—16 S—32 Li—7 Al—27 Mg—24 Ba—137 一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7．下列说法正确的是 ） A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染” B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 C．pH计用于酸碱中和滴定终点的判断 D．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素” 8．下列说法不正确的是 ） A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量 C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火 D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 ．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己， 甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 ） A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．原子半径：W＞Z＞Y＞X D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 10．下列说法正确的是 ） A．B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单是乙 C．总一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变 D． 化学式为CH14O，可以发生反应、反应和氧化反应 11．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式。下列说法不正确的是 ） A．时Li从边流向边 B．放电时，正极锂的化合价未发生改变 C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi++ xe－= LiCoO2 D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收 12．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析不正确的是 ） A.亚酸钠在碱性条件下较稳定B.25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 C使用该漂白剂的最佳pH为3 D25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-) 13．只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、2＋、－、CO32－、SO42－，现取份100mL溶液进行如下实验： 第一份加AgNO3溶液后沉淀 ②第份加足量BaCl2溶液后，沉淀经洗涤、干燥后，沉淀质量为.99 g。 ③第三份，NaOH溶液的体积根据上述实验， 以下推测正确的是 ） A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋CO32－B.不能确定原溶液是否含有K＋、－C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1 D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝2 26．（10分）溴水中存在化学平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质（如图26所示）。已知：R-CH2Cl + NaOH → R-CH2OH + NaCl 回答下列问题： （1）写出B中所含官能团名称 ， 指出③的反应类型 ，写出I的结构简式 。 （）写出反