湘黔金典教学部—化学计算专题.ppt

28 一、巧找关系 练习4、将3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，先通过足 量的灼热的氧化铜充分反应，然后把生成的气体通 入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、干燥，得沉 淀10克，求原混合气体中碳元素的质量分数。 解析：混合气体中的碳元素发生反应后全部变成碳酸钙沉淀中的碳元素，根据碳元素守恒即可立式求解。 设碳酸钙沉淀中含有x克的碳元素 二、巧用差量 　练习5、现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50 g，在隔绝空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固体的质量为39 g。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求原混合物中氧化铜的质量分数。  【答案】原混合物中氧化铜的质量分数为94% 练习6：NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克与108.8克某质量分数的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体16.7克，求原混合物中NaCl的质量？ 解析：此反应中NaCl不参加反应，Na2CO3与HCl反应生成NaCl 其质量增加，增量为两者的差值。 （3）金属 + 盐 新盐 + 新金属 该反应，若金属的质量增加，则溶液的质量必减少，而若金属的质量减少，则溶液的质量必增加。其差值等于参加反应的金属质量减去生成的金属质量。 例6：现将一根据质量为30克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中，作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面），取出铁丝，洗净，干燥后称得质量为30.4克，求有多少克铜附在铁片表面？ 小结： 差量计算的依据还是质量守恒定律。解题的关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系，列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中的数据处理，从而提高解题的准确率和解题速度。 解析：该反应中溶解的铁（反应的铁）的质量比生成的铜的质量 （附在铁丝上的铜）少，因而固体的质量增加，其差值为 生成的铜与参加反应的铁的差值。 设有χ克铜附在铁片表面 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu △m = Cu – Fe 64 64 – 56 = 8 χ 30.4 – 30 = 0.4 64 ：8 = χ：0.4 χ=3.2（克） 答：略。 ＝ Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 例7：一块锌板的质量为13g，插到 溶液中一段时间后取出，称其质量变为12.1g，求生成的铁是多少克？锌是否全部反应，若未完全反应，剩余锌多少克？ 　　解析：解法1：假设参加反应的锌为xg 　　 　　 剩余锌13－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。  Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 解法2：利用差量法可以使问题简化。 　　 　　 剩余锌13－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 练习7、把20gCO和CO2的混合气体通过灼热瓣过量的氧化铜，完全反应后气体质量变为28g，则原混合气体中CO2的质量为____g 解析：解此题一定要明确以下三点： （1）混合气体通过灼热的氧化铜时，只有CO发生反应： 　　 ? 　　　 x=8g×28/16g=6g 原混合气体中CO2质量=20g-14g=6g 44-28=16