四川省成都市郫都区绵实外国语学校2023-2024学年高二上学期12月检测化学试题（解析版） .pdf

四川省成都市郸都区绵实外国语学校高2023-2024学年高二

上学期12月检测化学试题

总分：100分

一单项选择题（共计14道小题，每题3分，共计42分）

1.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是

A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，蚀五金。”强水涉及到强电解质

B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，利用的是盐类的水解

C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为埔增的过程

D.《本草图经》记载“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矶电离出H4,所以“味酸”

【答案】D

【解析】

【详解】A.强水即辛强水，强酸的俗称，指具有强酸的水溶液；强酸是强电解质，故A正确；

B.草木灰中含K2CO3,盐类的水解显碱性，帮助去除衣服上的污渍，故B正确；

C.固态冰转化为液态水过程混乱度增大，是埔增的过程，故C正确；

D.绿矶的成分是FeSO4-7H2O,属于强酸弱碱盐，电离生成二价亚铁离子、硫酸根离子，不电离出

H+,“味酸”是因为亚铁离子水解显酸性，故D错误；

故选D。

2.下列关于各装置图的叙述正确的是

A.用图①装置进行电镀实验，b极为镀层金属，a极为待镀金属制品

B.图②装置盐桥中K：•〔的移向甲烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法”

D.图④电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

【答案】B

【解析】

【详解】A.图①中电极a为阳极、电极b为阴极，若进行电镀实验，则a极为镀层金属、b极为待镀金

属制品，A项错误；

B.图②中Zn为负极，Zn极电极反应为Zn-2e=Zn2+,Cu为正极，Cu极电极反应为Cm++2e=Cu,盐桥中

KC1的阴离子CL移向甲烧杯，B项正确；

C.图③装置中钢闸门与外接电源的负极相连，钢闸门为阴极，辅助电极为阳极，称之为“外加电流

法”，C项错误；

D.图④电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，粗铜上是比Cu活泼的金属Zn、Fe等先失电子转化成

Zm+、Fe2+等，然后Cu失电子转化成CU2+,活泼性比Cu弱的金属如Ag等形成阳极泥，纯铜上的电极反

应为Cu2++2e=Cu,根据得失电子守恒，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，D项错误；

答案选B。

3.在密闭容器中充入-定量M和N,发生反应：M(g)+yN(g)=zQ(g)A2/0,平衡时m的浓度

为0.5hk1/L,平衡后第10s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第再次达到平衡

时，测得m的浓度为o.3mol/Lo下列有关判断正确的是

a.100e之间，M的平均反应速率为力)

B.降低温度，M的体积分数增大

C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

d.反应方程式中+y

【答案】D

【解析】

【分析】平衡时测得M的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不

移动，M的浓度变为0.25mol/L,而再达平衡时，测得M的浓度降低为0.3mol/L，由此可知容器容积增

大，压强减小，平衡逆向移动了。

0.3mol/L-025mol/L

【详解】A.10〜20s之间，M的平均反应速率为10$=0.005mol/(L・s),选项A错误；

B.反应放热，降低温度平衡正向移动，M的体积分数减小，选项B错误；

C.平衡常数只与温度有关，故增大压强，平衡正向移动，但平衡常数不变，选项C错误；

D.由分析可知，压强减小，平衡逆向移动，平衡向体积增大的方向移动，故+yz,选项D正确；

答案选D。

4.关于O.lmol/LN^Cq溶液，下列判断不正确的是

A.存在盐的电离平衡和水解平衡

B.升高温度,c(CO；I增大

C.加入CC1)溶液，c(CO；)减小

Dc|H・c(Na・|=：!c(C07”c(HC0i)+c(0H-|

【答案】B

【解析】

【详解】A.碳酸钠是强碱弱酸盐，则碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，故A正

确；

B.碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子