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第九章-酶促反应动力学.ppt 第九章 酶促反应动力学 （3）米氏常数的求法——双倒数作图法（362页） 1 Km 1 1 ??? = ?? ? ??? + ?? V Vmax [S] Vmax 双倒数作图法三、 pH对酶反应速度的影响在一定的pH 下, 酶具有最大的催化活性,通常称此pH 为最适 pH。四、温度对酶反应速度的影响一方面是温度升高,酶促反应速度加快。另一方面,温度升高,酶的高级结构将发生变化或变性，导致酶活性降低甚至丧失。因此大多数酶都有一个最适温度。在最适温度条件下,反应速度最大。六、抑制剂对酶活性的影响

2018-06-08 约2.19千字 18页立即下载

第九章 微生物反应动力学.pdf 第六章第六章微生物反应动力学微生物反应动力学 高永生高永生 1 微生物反应动力学：研究各种环境因素与微生物代谢活动之间的相互作用随时间变化的规律的科学，是生物反应工程学的理论基础之一。 研究目的：按人们的需要控制发酵过程。 发酵过程动力学包括两个层次的动力学

2017-09-23 约1.89万字 71页立即下载

第九章动力学.ppt 第九章 目录 9-1 化学动力学的目的和任务 9-2 化学反应的速率一、反应速率的表示方法二、反应速率的测定方法三、化学反应的速率方程三、化学反应的速率方程三、化学反应的速率方程 9-3 浓度对反应速率的影响一、一级反应一、一级反应二、二级反应二、二级反应二级反应的四个特征：反应速率与浓度的二次方成正比； 1/c—t成直线关系； k2的单位为浓度-1时间-1；半衰期与起始浓度一次方成反比。三、三级反应和零级反应三、三级反应和零级反应例题例题例题例题例题四、反应级数的测定四、反应级数的

2017-12-28 约5.76千字 41页立即下载

第九章酶促反应动力学-吉林大学课程中心.ppt 主要内容： 酶促反应动力学 是研究酶促反应的速率以及影响此速率的各种因素的科学。意义研究酶的结构和功能发挥酶催化反应的效率，寻找有利的反应条件了解酶在代谢中的作用和某些药物的作用机制一、化学动力学基础化学反应热力学研究反应进行的方向、可能性和限度化学反应动力学研究反应速率和反应的高效率。各种化学反应的速率相差很大:有的瞬间完成(如爆炸反应、溶液中的离子反应；有的完成时间以分、时、日、年计算；还有更慢的反应，在有限的时间内无从察觉。同一反应条件不同，反应速率也有很大差别。另外还有许多化学反应，常有副反应同时伴随进行，也需要设法减少副反应的速率，而使主要的反应速率增大。

2017-01-09 约8.93千字 67页立即下载

理论力学B-第九章质点动力学.pptx 动力学研究受力物体的运动与;动力学01质点动力学的基本方程;第九章质点动力学的基本;几个基本概念包含：质点动力学;9-1动力学的基本定律牛顿;牛顿第一定律牛顿第一定律（惯性;牛顿第二定律牛顿第二定律：质点;（地球表面）的重力与重力加速度;牛顿第三定律两个物体间的作用力;惯性参考系：牛顿定律的结论只;9-2质点的运动微分方程矢;一、矢量形式这是质点运动微分;添加标题直角坐标形式01添加标;自然形式(自然轴上投影)质点运;质点动力学的两类基本问题：第二;质点动力学的两类基本问题：第一;例9-1曲柄连杆机构如图所示;解:研究滑块其中已知:则求:;有得这属于动力学第一类问题。当;例2：俯冲的飞机解：采

2025-04-21 约小于1千字 41页立即下载

《理论力学》第九章 质点动力学课件.ppt HOHAI UNIVERSITY ENGINEERING MECHANICS 质点动力学 第九章 静力学：研究物体在力系作用下的平衡问题运动学：从几何角度研究物体的运动已知作用于质点的力求质点的运动 动力学：研究作用在物体上的力与物体运动之间的关系，从而建立物体机械运动的普遍规律求解两类问题已知质点的运动求质点所受的力，但如果力系不平衡呢？物体将怎样运动？为什么会这样运动？在牛顿定律的基础上 §9-1 动力学基本定律 ? 单位制一、动力学基本定律（牛顿运动定律）第一定律：任何物体(质点、质点系、刚体)如不受外力作用，将保持静止或匀速直线运动状态。惯性定律质点受到外

2018-06-13 约2.06千字 26页立即下载

第九章《血流动力学监控》课件.ppt * *

2017-11-03 约小于1千字 42页立即下载

第九章一元气体动力学基础.pdf

2020-02-01 约小于1千字 50页立即下载

第九章化学动力学基础ppt.ppt （2） * （3） * §9-4 温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响很大，主要是使反应速率系数 K 发生变化。一、阿累尼乌斯公式 1889年阿氏根据实验提出了一个经验公式，反映了反应速率系数与温度的关系 B、A——常量，A 称为指前因子或频率因子. 可由图的斜率求出活化能。 * 阿氏公式的适用性：（1）用于T↑，k↑。由于是经验式，所以基元、复合反应均可用。（2）对于一些不能表达为统一速率系数的复杂反应不适用。 * 若时速率系数为，并认为为常量已知甲、乙两反应

2016-06-26 约4.86千字 41页立即下载

药物动力学：第九章 多室模型.ppt 以lgC’→t（消除相末端浓度的对数对时间）作图可得到一条直线，由直线的斜率（b1）可求出β，由β可求出消除相的生物半衰期t1/2(β)两边取对数，得：将此直线外推至与纵轴相交，得截距（lgB），即可求出B。其中：C1为中央室实测浓度，B?e-βt为外推浓度，（C1-B?e-βt）为残数浓度，设残数浓度为Cr。移项得设取对数得以lgCr→t作图亦为一条直线即残数线,根据残数线的斜率b2和截距a2分别可求出α和A以及分布相的生物半衰期t1/2(α)。因为分布相速度很快，在分布相时间内，若取样太迟太少，可能看不到分布相，而将二室模型当成单室模型，这一点在实验设计时必须考虑。注意四、模型参数的求法（

2025-04-11 约2.26千字 10页立即下载

【2017年整理】第九章 化学动力学基础.doc 第九章 化学动力学基础（一）一、基本要求（1）明确化学反应速率、反映速率常数及反应基数的概念。（2）了解反应速率与浓度关系的经验方程的一般形式；理解宏观反应速率的系数的物理意义及单位。（3）掌握一、二级反应的特征，掌握一级和二级的速率方程及其应用。了解其它基数反应的速率方程。（4）掌握通过实验建立反应速率方程的方法（尝试法、微分法、半衰期法、隔离法。（5）了解反应速率与温度的一般关系，掌握阿仑尼乌斯公式的各种形式及其应用；理解提前参量k0、活化能Ea的定义；理解托尔曼对活化能的解释。（6）理解基本类型的复合反应（平行、对行、连串反应）的定义；理解对行反应、平行反应的速率方程及其应

2017-01-18 约1.34万字 20页立即下载

【2017年整理】第九章化学动力学.doc 第九章 化学动力学 化学动力学：研究化学反应速度的科学，包括①影响反应速度的各种因素（浓度、温度等）；②反应进行的机理。化学动力学与化学热力学的主要区别：化学热力学：只考虑体系的始、终态，无时间概念，理论较完善。化学动力学：涉及过程进行的速度和机理，有时间概念，理论不成熟。 §9.1 基本概念（1）反应速率（速度）反应速率：单位时间内，单位体积中反应物的减少或产物增加的摩尔数变化率。若在整个反应过程中体系的

2017-01-18 约3.48万字 44页立即下载

流体力学课后答案第九章一元气体动力学基础_精品.doc 流体力学课后答案第九章一元气体动力学基础一元气体动力学基础 1.若要求?p?v2 2小于0.05时，对20℃空气限定速度是多少？ ?P0M2 解：根据2=知 4?v2 M2 lt; 0.05?Mlt;0.45，C?kRT?.4?287?293?343m/s 4 v?MC?0.45?343?153m/s 即对20℃ 空气限定速度为vlt;153m/s，可按不压缩处理。 2.有一收缩型喷嘴，已知p1=140kPa（abs），p2=100kPa（abs），v1=80m/s，T1=293K，求2-2断面上的速度v2。

2018-04-10 约3.66千字 6页立即下载

物理化学【第九章】动力学一练习习题.doc 物理化学（二）练习1（化学动力学）2014级选择题 ( 共15题 ) 1-1. 反应 AB (I)；AD (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ (A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度 1-2. 如果某反应

2017-03-24 约9.92千字 5页立即下载

西药药一习题第九章药物的体内动力学过程.pdf 第九章 药物的体内动力学过程一、最佳选择题 1、最简单的药动学模型是 A、单室模型 B、双室模型 C、三室模型 D、多室模型 E、以上都不是 2、药物的半衰期主要用于衡量药物的 A、吸收的速度 B、消除的速度 C、分布的速度 D、给药的途径 E、药物的溶解度 3、药物的表观分布容积越大则该药 A、起效越快 B、组织摄取越少 C、起效越慢 D、组织摄取越多 E、代谢越快 4、尿排泄速度与时间的关系为 A、 B、 C、 D、 E、

2021-10-01 约1.55万字 20页立即下载