离子方程式和离子共存专题6.ppt

审题时应注意题中给出的附加条件，如： (1)由水电离产生的c(OH－)或c(H＋)＝1×10－n mol/L，溶液可 能呈酸性，也可能呈碱性．根据各种指示剂变色确定溶液的 酸碱性等． (2)与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性． (3)“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶 液无色． (4)注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是 “不能大量共存”等． 离子反应在物质检验和推断中的应用 离子反应的应用一直是高考的亮点、热点．它不仅 在选择题中单独考查离子方程式的正误判断、离子共存 问题，而且在非选择题中考查离子方程式的书写以及离 子的检验和推断．这类题目经常和元素化合物知识融合 在一起，创设新情景，以实验探究题、物质推断题进行综 合考查．在新的情景下，按一定的限定条件书写离子方程 式，并结合离子反应进行推断是高考的新动向，也是学生 学习中的薄弱环节，应引起足够重视． (2010·临沂检测)A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和阴离子 、OH－、 、Cl－、 中的各一种组成(离子不重复)．现做如下实验： ①A和E的溶液显碱性，0.1 mol/L A溶液的pH小于13； ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续 加氨水至过量，沉淀消失； ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀． 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)写出实验②、③中反应的离子方程式 ②____________________________________； ③________________________________________. (2)写出下列三种化合物的化学式 A__________、B__________、E__________. 【解析】　A、E的溶液呈碱性，说明A、E一种为强碱 (氢氧化钡或氢氧化钠)，另一种为碳酸盐，结合阳离子看，该可溶性碳酸盐一定为Na2CO3，则碱必为Ba(OH)2，结合0.1 mol/L的A溶液的pH小于13推知：A为Na2CO3、E为Ba(OH)2；结合②叙述的实验现象推知B为可溶性银盐溶液，结合阴离子性质可知B为AgNO3；C中加入铁粉，溶液质量增加，说明C溶液中含有的阳离子为Fe3＋，D溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液无沉淀，说明D溶液中含有的阴离子一定不是 ，从而可以推知C为Fe2(SO4)3；D为AlCl3. 【答案】　(1)②Ag＋＋NH3·H2O === AgOH↓＋ AgOH＋2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O ③Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋ (2)Na2CO3　AgNO3　Ba(OH)2 1．2009年8月我国台湾地区发生了特大台风灾害，卫 生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品 中属于强电解质的是 (　　) A．酒精　　　　　　B．高锰酸钾 C．碘酒 D．食醋 解析：碘酒属于混合物，食醋属于弱电解质，酒精属于非电解质，高锰酸钾属于盐，为强电解质． 答案：B 2．下列离子方程式中，正确的是 (　　) A．碳酸钙与盐酸混合2H＋＋ === CO2↑＋H2O B．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe === 2Fe2＋ C．向FeCl2溶液中通入氯气2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2Cl－ D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2＋4H＋＋4Cl－ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 解析：A中的CaCO3难溶于水应写化学式：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O；B中电荷不守恒：2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋；D中MnCl2为易溶易电离物质：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O. 答案：C 3．下列反应能用H＋＋OH－=== H2O表示的是(　　)