专题离子方程式和离子共存研究.doc

专题离子方程式和离子共存 【高考展望】 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点： ⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等； ⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。 ⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。 ⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。 电解质溶液中离子的共存和离子浓度大小的比较问题，是高考的“热点”之一，也是教学重点之一。多年以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型。这类题型的特点是：考查的知识点多；灵活性、综合性较强；有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 我认为：离子的共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题仍是高考中久考不衰的热点。这也是这部分知识的重要性所决定的。在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。 【考点归纳】 1．离子反应规律 （仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 （1）沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 （2）更弱电解质的生成 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等； ②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 （3）气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 2．强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用 根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等）+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32- 等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。 酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的， 即要符合“强酸制弱酸”或 谓“强强生弱”规律，可简记为”左强右弱”。 + 2CH3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O） 酸（强） 碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱) 例、已知下列反应能进行完全： ① Na2CO3 + 2CH3COOH ＝ 2CH3COONa + CO2↑ + H2O ② CO2 + H2O + C６H５ONa ＝ C６H５OH + NaHCO3 ③ CH3COONa + HCl ＝ NaCl + CH3COOH ④ C６H５OH + Na2CO3 ＝ C６H５ONa + NaHCO3 则根据“左强右弱”规律可得： 失 H+ 减弱，酸性减弱 酸 ( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3 C6H5OH HCO3- 碱 Cl- CH3COO- HCO3- C6H5O- CO32- (OH-) 得 H+ 增强，碱性增强 例、已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生： ① HA + HC2- （少量）＝ A- + H2C- ② H2B （少量）+ 2A- ＝ B2- + 2HA ③ H2B （少量）+ H2C- ＝ HB- + H3C 试回答： (1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为 H2B H3C HA; (2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 离子中最易结合质子的是C3- ，最难结合质子的是HB- . (3)完成下列反应的离子方程式： ①H3C + 3OH- （过量）＝ C3- + 3H2O ； ② 2HA （过量）+ C3-