气体的摩尔体积 课件.ppt

化学计量在实验中的应（3） 气体摩尔体积 初步结论： 同温同压下，相同物质的量的（1mol） 02和H2的体积相同。 思考讨论 影响物质体积的因素有哪些？ 影响固体和液体物质的体积因素主要是？ 影响气体物质的体积因素？ 相同温度和相同压强下，1mol气体的体积相同 气体摩尔体积 课堂练习 1、判断下列说法是否正确？为什么？ （1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。 （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。 （3）1molCO2占有的体积约为22.4L。 （4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L （5）1molSO2在20℃时的体积比22.4L大。 （6）1mol氯化氢在 3.03×105Pa时的体积 比22.4L小。 课堂练习 2、判断下列说法是否正确？为什么？ （1）1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同； （2）1gN2和1gO2所含分子数相同； （3）1molN2和1molO2所占体积相同； （4）1molN2和1molO2所含分子数相同； （5）1molN2和1molO2在标准状况下混合，体积约为44.8L。 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系 n=V/Vm 小结： 阿伏加德定律的推论 阿伏加德定律的推论 三、关于气体摩尔体积的计算 （一）依据 1、准确理解物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积等概念。 2、掌握好标准状况下气体体积（V）与气体质量（m）、气体物质的量（n）、气体分子数（N）之间的换算关系。 三、关于气体摩尔体积的计算 3、掌握阿伏加德罗定律的简单推论 三、关于气体摩尔体积的计算 （二）类型 1、标准状况下气体体积、气体质量、气体物质的量、气体分子数之间的相互换算。 例1 在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少? 例2 标准状况下，5.6LCO2的物质的量是多少?含多少个CO2分子？质量是多少？1个CO2分子的质量是多少？ 例3 标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含N原子数相等? 三、关于气体摩尔体积的计算 2、求气体的相对分子质量 例4 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。 课堂练习 1、在标准状况下，0.2L容器里所含某气体的质量为0.25g，求算该气体的相对分子质量。 设问 利用标准状况下的气体密度可以计算出气体物质的相对分子质量。如果不在标准状况下，应如何求？ 例5 某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。 三、关于气体摩尔体积的计算 3、有关混合气体的计算 （1）求混合气体中各组分的量 例6 标准状况下，CO和CO2混合气的质量为30g，体积为17.6L，求CO和CO2的质量和体积各为多少？ 三、关于气体摩尔体积的计算 （2）求混合气体中各组分的体积分数及质量分数 例7 0.5molH2和0.5molO2在标准状况下混合，求混合气中H2和O2所占的体积分数及质量分数。 三、关于气体摩尔体积的计算 （3）求混合气体的平均相对分子质量 例8 已知空气中N2和O2的体积比为4︰1，求空气的平均相对分子质量。 例9 某种水煤所含H2、CO的体积分数都是50%，求其平均摩尔质量。另有一种水煤气含H2和CO质量分数都是50%，求其平均摩尔质量。 请填下表 讨论2 相同条件下，1mol不同气体的体积是否相同？ 请填下列表： H2 02 H2O 思考 电解水实验中，生成02和H2的体积比约为多少？ 假设电解了1.8g水，计算填写下表，可得到什么结论？ 02 H2 物质的量比 物质的量 质量 通过计算发现： 在相同的温度和压强下， 1mol不同固态和液态物质体积不相同，但1mol不同气体的体积都大约相等 粒子个数 粒子大小 粒子间距 粒子个数 粒子大小 粒子个数 粒子间距 1mol(6.02×1023) T P 相同物质的量的 相同粒子个数的 阿伏加德罗定律 （四同定律） 单位物质的量 （1mol) 气体 数值： 标准状况下（ 0℃101KPa) 气体的摩尔体积Vm=22.4L/mol 标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L/mol × × × × × × × × √ √ √ m n N V(状况) 1.83 98 6.02×1023 固 H2SO4（纯） 1 (4℃) 18 6.02×1023 固 H2O 11.3 207 6.02×1023 固 Pb 2.7 27 6.02×1023 固 Al 7.8 56 6.02×1023 固 Fe 体积（20℃）（cm3） 密度（g/cm3