气体摩尔体积2.ppt

知识归纳物质的量粒子数质量气体体积M摩尔质量NA阿伏加德罗常数Vm气体摩尔体积ρ气体密度ρ×ρ÷M÷NA÷Vm÷M×NA×Vm×

小结：气体摩尔体积(Molarvolumeofgas)单位物质的量气体所占的体积。物质的量（摩）=标准状况下气体体积（升）22.4（升/摩）在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为标准状况下的气体摩尔体积。

阿伏加德罗定律(AvogadrosPrinciple)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(“四同”)阿伏加德罗定律标准状况下的气体摩尔体积是的一个特例。(1776-1856),Italy

讨论1：在一定的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积大致相同吗？讨论3：在一定的温度和压强下，体积相同的任何气体所含有的分子数相同吗？讨论2：在一定的温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大致相同吗？

[练习1]两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是〔〕〔A〕原子总数〔B〕质子总数〔C〕分子总数〔D〕质量分析：同温同压下，同体积的两种气体所含分子总数相同。ACN2和O2都是双原子分子，只要其总物质的量不变，无论N2和O2的物质的量各是多少，总分子数都不变。故由两容器中分子总数相同可推知A正确。

[练习2]两个体积相同的容器，一个盛有HCl，另一个盛有H2和Cl2。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是〔〕〔A〕原子数〔B〕质子数〔C〕密度〔D〕质量〔2003年理综高考题〕A

一、阿伏加德罗定律的推论：1、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比。公式：m1∶m2=M1∶M22、同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。公式：V1∶V2=n1∶n23、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的摩尔质量的反比。公式：V1∶V2=M2∶M1

4、同温同压下，任何气体的密度比等于它们摩尔质量之比。公式：ρ1：ρ2=M1：M2气体的密度ρ〔g/L〕=M(g·mol-1)/Vm(L·mol-1)?例：标准状况下，O2的密度是多少？解：ρ(O2)=M(O2)/Vm(O2)=32g·mol-1/22.4L·mol-1=1.43g/L

5、同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。公式：P1：P2=n1：n2以上推论可根据理想气体状态方程来推导：PV=nRT

二、有关气体的相对密度定义：甲气体与乙气体的密度比值，即为甲对乙的相对密度D乙=ρ甲/ρ乙根据推论：ρ1：ρ2=M1：M2〔同温同压〕D乙=ρ甲/ρ乙=M甲/M乙=Mr甲/Mr乙

1.求O2对H2的相对密度。D〔H2〕=Mr〔O2〕/Mr〔H2〕=32/2=16Mr〔甲〕=D〔乙〕×Mr〔乙〕2.某气体对H2的相对密度为22，求该气体的相对分子质量。22×2=44

三、有关平均摩尔质量的计算：M===m总n总m1+m2+…+mBn1+n2+…+nBn1+n2+…+nBn1M1+n2M2+…+nBMBM=MA×A的物质的量分数+MB×B的物质的量分数+……=MA×A的体积分数+MB×B的体积分数+……〔同温同压〕

解：32×1/5+28×4/5=28.8≈29例1：空气的平均相对分子质量约为多少？

2.标准状况下，1.12LH