周期表(上课)详解.ppt

作业：教材2、7、10 原子学说发展史 1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子及其性质 学了这部分内容后常见到这样的符号 人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？ 氦原子结构示意图 质子 2 2＋ e- e- 电子 中子 1、原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 相对质量① 1.675X10-27 1.673X10-27 9.109X10-31 质量/kg 不显电性 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 电性和电量 中子 质子 原子核 电子 构成原子的 粒子 请同学们回忆：相对原子质量 请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？ m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg ) 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 相对质量① 1.675X10-27 1.673X10-27 9.109X10-31 质量/kg 不显电性 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 电性和电量 中子 质子 原子核 电子 构成原子的 粒子 1.007 1.008 1/1836 相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/ 原子质量的12分之一 C 12 = ×电子数 +质子数×1.007+中子数×1.008 1/1836 ~ ~ 质子数+中子数 =质量数 a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——原子个数 a b c d各代表什么? a b X c+ d 18 11 22 12 40 23 18 10 U 235 92 Cl 35 17 _ 92 143 235 92 17 18 35 18 2、元素：具有相同核电荷数（或质子数）同一类原子的总称。 8 6 7 6 6 6 2 1 1 1 0 1 电子数 中子数 核电荷数 原子符号 元素符号 C H C 12 6 C 13 6 C 14 6 H 1 1 H 2 1 H 3 1 1 1 1 6 6 6 质子 中子 电子 H 1 1 H 1 2 H 1 3 铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧 放出能量的2700000倍。也就是说1克Ｕ-235完全裂变释放的能量相当于2吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。 　 以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化剂的 反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料。重水堆可用轻 水或重水作冷却剂，重水堆分压力容器式和压力管式类。 重水堆核电站是发展较早的核电站，有各种类别，但已实 现工业规模推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式重水堆核电站。 重水反应堆 放射性C-14射线测定装置 D C C B B B * 思维决定成败 课堂成就未来 1.最淡的墨水胜过最强的记忆---记笔记 2.与老师思维“共舞”---尽快进入课堂状态 3.处理好听、思、记的关系---边听边思记为辅 4.挑战作业，量速兼顾---多练题，提效率 5.善于总结，温故知新---建立自己的错题集 6.准备笔记本、考试本、错题本各一本 ⑴、时间： ⑵、绘制者： ⑶、排序依据： ⑷、结构特点： ⑸、意义： 1869年 俄国化学家——门捷列夫 将元素按相对原子质量由小到大依次排列 将化学性质相似元素放在一个纵行 揭示化学元素的内在联系—里程碑 方格 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 编排原则 周期表的编排原则 1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行 2、把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 结构 每一周期所包含的的元素种类数 110 1