人教版_课件_高二化学_30《酸碱中和滴定(第二课时)》.ppt

复习回顾： （1）中和反应的本质是什么？ （2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？ （3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么选择？ （4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？ 二、酸碱中和滴定实验操作 1、滴定前的准备 洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指示剂选择 * 中和滴定 第 四 节 （第二课时） 1、滴定前滴定管的准备： 洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液 润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。 问：滴定前为什么要润洗？ 调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读数：视线和凹液面最低点相切。 2、锥形瓶的准备： 3、滴定： 滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。 滴定过程中注意： 左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。 眼睛： 锥形瓶中的颜色变化。 滴定的速度。 滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。 计算：根据nc酸V酸=nc碱V碱进行计算。 问：某同学用0.1mol/L的NaOH标准液滴定某浓度的HAc溶液。 1、指示剂的选择————————。 设计滴定方法：①用碱滴定酸，②用酸滴定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明理由。 2、这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液的浓度。 *