化学科目之沉淀溶解平衡习题及答案.doc

PAGE 3 PAGE 1 沉淀溶解平衡 一、选择题 1．下列说法正确的是(　B　) A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C．难溶物质的溶度积与温度无关 D．难溶物的溶解度仅与温度有关 2．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是( D　) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出 D．将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S 3．常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于(　C　) A．1　　　　　 B．3 C．11 D．13 4．水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是(　D　) A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的COeq \o\al(2－,3)发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 D．MgCO3电离出的COeq \o\al(2－,3)发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 5．在CaF2(Ksp＝5.3×10－9mol3·L－3)与CaSO4(Ksp＝9.1×10－6mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SOeq \o\al(2－,4)的浓度为(　B　) A．3.0×10－3mol·L－1 B．5.7×10－3mol·L－1 C．1.6×10－3mol·L－1 D．9.0×10－4mol·L－1 6．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20mol3·L－3.某CuSO4溶液中[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于(　D　) A．2 B．3 C．4 D．5 二、非选择题 1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响 溶液的变化 操作 平衡移动 mCa(OH)2固体 PH值 Ca2+的浓度 Ca(OH)2的Ksp 加入少量的水 右 减小 不变 不变 不变 加热 左 增加 减小 减小 减小 加少量Ca(OH)2 不移动 增加 不变 不变 不变 加入少量CaO 左 增加 不变 不变 不变 【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向 沉淀溶解的方向 移动（ Ca(OH)2 除外） ②加入少量水，沉淀溶解平衡向 沉淀溶解的方向 移动，溶液中离子浓度 不变 固体的质量会 减小 ③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向 沉淀生成的方向 移动，固体的质量会 增加 ④ 加入少量的该固体，平衡 不 _移动，离子浓度 不变 2、沉淀的溶解与生成 写出AmBn（s）的溶解平衡方程式 AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) ； 其Ksp表示式为 Ksp=[An+]m[Bm-]n ；其离子积Qi的表达式为_ Qc=[c(An+)]m[c(Bm-)]n ___________。 若Qi=Ksp，则 处于平衡状态；若QiKsp，则 平衡向生成沉淀的方向移动 ； 若QiKsp，则 平衡向沉淀溶解的方向移动 。 将等体积的4×10-3 mol·L-1AgNO3和4×10-3 mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？原因是?（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 mol3·L-3.） 是 4、已知Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq) +2OH—(aq) ，Ksp=2.0×10-20 mol3·L-3。 要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低