一种高溶解性酪蛋白改善睡眠肽及其制备工艺与应用.pdf

一种提高10-羟基-2-癸烯酸在水中溶解性的组合物及其制备方法和应用.pdf (19)国家知识产权局 (12)发明专利申请 (10)申请公布号CN117338613A (43)申请公布日2024.01.05 (21)申请号202311413437.3A61K8/92(2006.01)

2024-01-04 约1.59万字 15页立即下载

《基于非热处理的高溶解性米糠蛋白制备及其消化吸收特性研究》.docx 《基于非热处理的高溶解性米糠蛋白制备及其消化吸收特性研究》一、引言米糠是稻米加工后的副产品，其内含有丰富的蛋白质、膳食纤维以及脂质等营养成分。近年来，随着人们对健康饮食的追求，米糠作为天然、营养丰富的食品原料，其开发利用价值逐渐受到关注。尤其是米糠中的蛋白质，具有较高的营养价值和潜在的应用前景。然而，米糠蛋白通常存在溶解性差的问题，限制了其应用范围。因此，研究如何提高米糠蛋白的溶解性及其消化吸收特性具有重要意义。本文旨在探讨基于非热处理的高溶解性米糠蛋白的制备方法，并对其消化吸收特性进行研究。二、材料与方法 1.材料本文所使用的米糠购自当地稻米加工厂，其他试剂均为分析纯。 2.方法

2024-12-23 约8.1千字 17页立即下载

吡嗪酰胺共晶制备工艺与溶解性优化研究.docx 吡嗪酰胺共晶制备工艺与溶解性优化研究一、引言 1.1研究背景与意义结核病是由结核分枝杆菌引发的一种古老且严重的全球性公共卫生问题，在全球范围内广泛传播，严重威胁人类健康。据世界卫生组织（WHO）发布的《2023年全球结核病报告》显示，2022年全球估算有1060万例结核病新发病例，其中约180万例为耐多药/利福平耐药结核病患者，同年约160万人因结核病死亡。吡嗪酰胺（Pyrazinamide，PZA）作为一线抗结核药物，自1952年被发现以来，在结核病治疗中发挥着关键作用。它对处于酸性环境下巨噬细胞内的结核杆菌具有强大的杀菌活性，尤其是与异烟肼、利福平、乙胺丁醇

2025-03-24 约3.1万字 24页立即下载

一种提高活性组分溶解性的美白组合物的制备方法、其产品及应用.pdf (19)国家知识产权局 (12)发明专利申请 (10)申请公布号 CN 114869795 A (43)申请公布日 2022.08.09 (21)申请号 202210322071.8 A61K 8/37 (2006.01)

2023-05-14 约1.36万字 13页立即下载

《溶解性表的应用》课件 .ppt 溶解性表的应用;课程目标;什么是溶解性表？;溶解性表的重要性;溶解性表的基本结构;溶解性符号解读;温度对溶解性的影响;实例：NaCl的溶解性;实例：AgCl的溶解性;溶解度曲线;溶解度曲线的应用;练习：解读溶解性表;溶解性表在定性分析中的应用;案例研究：银离子的检测;溶解性表与沉淀反应;练习：预测沉淀反应;溶解平衡常数（Ksp）;Ksp的应用;练习：利用Ksp计算溶解度;共同离子效应;案例分析：NaCl对AgCl溶解度的影响;溶解性表在工业生产中的应用;工业案例：制备高纯度CaCO?;环境科学中的应用;案例研究：去除水中的镉离子;溶解性表与药物开发;食品工业中的应用;地质学中的应用;实验设计：

2025-04-13 约小于1千字 60页立即下载

溶解性表的应用全解.ppt 酸碱盐溶解性表的应用。一、“酸、碱、盐溶解性表”的解读。该表的横行是一组阴离子，纵行是一组阳离子，由阴、阳离子可以构成一种化合物，对应的方框中的文字或符号表示这种化合物的溶解性。通过阅读该表可以发现有这样一些规律：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及常见的酸都溶于水；（2）盐酸盐和硫酸盐绝大部分溶于水（盐酸盐中只有AgCl不溶；硫酸盐只有BaSO4不溶，CaSO4微溶）；（3）碱、碳酸盐大部分不溶，只有少数溶于水（含的化合物溶于水二、“酸、碱、盐溶解性表”的应用例1. 下列各组离子在pH

2017-01-29 约2.8千字 17页立即下载

溶解性表的应用案例分析.ppt 酸碱盐溶解性表的应用。一、“酸、碱、盐溶解性表”的解读。该表的横行是一组阴离子，纵行是一组阳离子，由阴、阳离子可以构成一种化合物，对应的方框中的文字或符号表示这种化合物的溶解性。通过阅读该表可以发现有这样一些规律：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及常见的酸都溶于水；（2）盐酸盐和硫酸盐绝大部分溶于水（盐酸盐中只有AgCl不溶；硫酸盐只有BaSO4不溶，CaSO4微溶）；（3）碱、碳酸盐大部分不溶，只有少数溶于水（含的化合物溶于水二、“酸、碱、盐溶解性表”的应用例1. 下列各组离子在pH

2017-03-30 约2.8千字 17页立即下载

“酸、碱、盐的溶解性表”在中考复习中的应用.docx 一、剖析“酸、碱、盐溶解性表”，构建酸、碱、盐的认知酸、碱、盐的溶解性见表1：表1酸、碱、盐的溶解性表针对表1中的信息，作如下解读： 1.口诀：钾钠铵盐个个溶，硝盐入水影无踪，硫盐除去硫酸钡，氯盐只有银不溶。碳盐只溶钾钠铵，碱除钾钠钡铵钙均难溶。 2.溶液的颜色：铜蓝铁黄亚铁绿； 3.复分解反应的特点：两交换、价不变。复分解反应的条件：产物中有水、沉淀或气体。复分解反应的实质：离子减少“一水二气七沉淀” ①生成水：H++OH-==H2O ②生成挥发性气体： ③生成沉淀：七字沉淀——“一蓝一红褐五白” 其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。 4.表中涉及到三种“挥”发性物

2025-04-05 约2.2千字 9页立即下载

物质的溶解性.ppt 5.两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为饱和溶液，另一支为不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别。分别取样，加入少量硝酸钾固体，若能继续溶解，则是不饱和溶液，若不能溶解，则是饱和溶液。6、实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采用什么物理方法？分别取样，加入适量水，若能溶解，则是氯化钠，若不能溶解，则是碳酸钙。第29页,共30页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第30页,共30页，星期六，2024年，5月关于物质的溶解性第2页,共30页，星期六，2024年，5月讨论:物质能否无限的溶解在水中吗？第3页,共30页，星期六，2

2024-12-12 约4.06千字 30页立即下载

物质的溶解性.ppt 第1页，共30页，星期日，2025年，2月5日第三节物质的溶解性第2页，共30页，星期日，2025年，2月5日讨论:物质能否无限的溶解在水中吗？第3页，共30页，星期日，2025年，2月5日物质的溶解性:一种物质(溶质)溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。第4页，共30页，星期日，2025年，2月5日联系生活:1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?2.衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污?3.你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。蔗糖在热水中溶解的既快又多。以上事实表明，固体物质的溶解能力与哪些因素有关？第5页，

2025-02-16 约2.56千字 30页立即下载

溶解性表详解.ppt 关于溶解性表详解第1页，课件共13页，创作于2023年2月部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子OH-（氢氧根）NO3-（硝酸根）Cl-（盐酸根）SO42-（硫酸根）CO32-（碳酸根）KOH（氢氧化钾）NaOH（氢氧化钠）Ba(OH)2（氢氧化钡）Ca(OH)2（氢氧化钙）Al(OH)3（氢氧化铝）——Cu(OH)2（氢氧化铜）Mn(OH)2（氢氧化锰）Zn(OH)2（氢氧化锌）Fe(OH)2（氢氧化亚铁）Fe(OH)3（氢氧化铁）H2O（水）NH3.H2O（铵水）Mg(OH)2（氢氧化镁)H+K+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+Na+Ba2+Ca2+Mg2+NH4+Al3+

2024-02-28 约5.76千字 13页立即下载

物质的溶解性说.ppt 物质的溶解性说课学法教学过程说课流程图教材分析教法教学目标教材分析教材的地位和作用教学重、难点地位和作用学生在前面已学习过物质的溶解、溶液组成的表示方法等知识，同时在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解，各种物质在相同条件下溶解的能力并不同，某种物质的溶解能力与外界条件有关，液体和气体的溶解情况等还是比较模糊，缺乏系统的整理。通过本节课知识（影响物质溶解性的因素）的学习为后面知识（物质溶解性的定量表示）的学习作好铺垫。知识与技能建立溶解性、饱和溶液、不饱和溶液的概念。知道影响物质溶解性的因素。

2025-02-18 约1.87千字 10页立即下载

物质的溶解性.ppt 实验一实验二实验三实验四物质溶解时有的温度会升高，需要放出热量。有的温度会降低，需要吸收热量。作业：1、作业本A2、全效学习3、背全效学习P108“知识管理”**概念：物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力。在这个烧杯中继续不断加入盐并不断搅拌，观察盐是否完全溶解。实验现象：食盐是否能无限溶解_______________实验表明：_______________________________不能无限溶解在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的（1）.取2只烧杯都倒入等量的水。（2）.分别放入等量的沙子和盐，并进行搅拌。（3）.观察：两种物质是否能完全溶解。实验现象：沙子______

2024-09-06 约2.03千字 19页立即下载

物质的溶解性.ppt 第3节物质的溶解性;【理一理】 溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。;活动一：探究影响物质溶解性的因素;1.在2支试管中分别参加少量食用油 2.一支试管加少量水，另一支加少量汽油 3.振荡，静置，观察溶解情况;1.在1支试管中参加3g硝酸钾 2.参加5mL水，振荡，观察是否溶解 3.如不能完全溶解，加热，观察溶解情况;【理一理】;一定条件下，溶质能不能无限地溶解在溶剂里？〔溶液能“吃饱”吗？〕;活动二：饱和溶液和不饱和溶液;活动二：饱和溶液和不饱和溶液;活动二：饱和溶液和不饱和溶液;〔4〕饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱

2025-02-26 约1.21千字 45页立即下载

溶解性总结.doc 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸除了银和汞，硫酸难溶是钡铅。碳酸磷酸不多溶，溶者只有钾钠铵。碱有钾钠铵和钡，余者皆是难溶物。微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2 澄清石灰水或稀溶液——当可溶物处理 Ca(OH)2 石灰乳或生成物——当难容物处理酸几种常见的酸常见的强酸酸：HCl、H2SO4、HNO3 常见的中强酸：H2SO3、H3PO4 常见的弱酸：醋酸、H2CO3 酸的化学性质与指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变红；遇酚酞不变色与活泼金属反应，生成盐和氢气与金属氧化物生成盐和水

2017-03-29 约字 3页立即下载