《必修一第一章金属钠跟氯气性质.doc

金属钠的性质及应用 1.1金属钠的性质 1. 钠的物理性质 （1）探究钠的物理性质 实验目的：探究金属钠的物理性质 实验步骤：观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一块（黄豆粒大小），观察钠块的切面。 注意事项：钠有强烈的腐蚀性，不能用手直接接触。 实验记录：状态：固态 颜色：保存在试剂瓶内的钠表面呈暗灰色；新切开的钠呈银白色，有金属光泽 硬度：硬度很小，用小刀就容易切开 （2）钠的物理性质：钠是银白色，有金属光泽、质软、密度小（ρ=0.97g·cm-3）的金属，其熔，沸点低（熔点97.8℃），是热和电的良好导体。（可以巧记为：软，白，轻，低，导） （3）注意事项： a.物质的物理性质通常包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、密度、硬度、导电性及导热性。 b.钠有强烈的腐蚀性，不能用手直接接触，以免灼伤皮肤。 c.放入水中金属钠只能是黄豆粒大小的一块，否则易发生爆炸，危险。 d.切完剩余的钠放回原瓶。 2.钠的化学性质 （1）预测钠的化学性质 a.钠属于金属，应该具有金属的通性，如能与氧气、氯气等非金属反应，能与酸、盐等发生反应。 b.钠在金属活动性顺序中排在钙之后镁之前，所以钠应该是一种活泼的金属，不但能与酸反应而且能与水反应。 （2）探究钠与水的反应 实验目的：探究金属钠与水的反应 实验步骤：向培养皿中加适量的水，滴入1~2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。 实验现象及结论： 钠浮在水面上：证明ρ（Na）?ρ（H2O） 钠块熔成闪亮的小球：钠熔点低，钠与水反应放出的热量，使钠块熔成钠球。 发出“嘶嘶”的响声：钠与水剧烈反应生成氢气，气体与水发生剧烈碰撞。 溶液变成红色：钠与水剧烈反应生成碱性物质 发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (3)探究钠与氧气的反应 金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠（Na2O），从而失去金属光泽；金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。 a.常温下钠与氧气的反应 实验目的：探究常温下钠与氧气的反应 实验步骤：将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。 实验结论：钠在常温下就可以迅速的与氧气反应，生成氧化钠：4Na+O2=3Na2O(白色固体) b.加热条件下钠与氧气反应 实验目的：探究加热时钠与氧气的反应。 实验步骤：将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。 实验现象：钠熔化后很快燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。 实验结论：在点燃或加热的条件下，钠与氧气反应，生成过氧化钠：2Na+O2=Na2O2(加热) c.由钠与氧气的反应可知，同样的反应物在不同的反应条件下可以生成不同的产物，因此控制反应的条件非常重要。钠在空气中的反应取决于反应的条件，与空气的量及氧气的纯度无关。 d.过氧化钠与水和二氧化碳反应均可放出氧气，因此过氧化钠可以做呼吸面具和潜水艇中氧气的来源。 3.比较钠与铁性质的异同： （1）相同点：具有金属的物理通性—银白色，有金属光泽，易导电、导热；都能与氧气、氯气、盐酸等反应。 （2）不同点： 密度、硬度的相对大小：钠较小，铁较大 熔点的相对高低：钠较低，铁较高 与氧气反应：钠在常温下即可反应，加热点燃时剧烈反应，条件不同产物不同。 铁在常温下不易反应，加热时可以与空气中的氧气反应，点燃时可在氧气中燃 烧。 与水反应：钠与水剧烈反应。铁在高温下可与水蒸气反应。 与盐酸反应：钠与盐酸剧烈反应甚至燃烧。铁与盐酸反应较迅速。 与硫酸铜溶液反应：钠是先与溶液中的水反应生成碱再与硫酸铜发生复分解反应。铁可以直接置换出金属钠。 4.钠的、保存与用途： （1）钠元素的存在形式：由于钠的化学性质非常活泼，所以自然界中钠只以化合态的形式存在。 （2）钠元素的保存：少量的钠浸没在煤油中进行保存。大量的钠存放在铁桶中用石蜡密封。 （3）钠的用途：制取过氧化钠；Na—K合金在室外下呈液态，是原子反应堆的导热剂；用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼；做光源—高压钠灯。 1.2金属钠跟水及溶液反应的规律： 1.钠跟水反应：实质是钠跟水电离出的氢离子反应，产生氢气 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2.钠在溶液中的反应 （1）钠在酸性溶液中的反应：实质上是钠与酸电离出的清理在实质上反应，酸溶液中的氢离子浓度远大于水中的氢离子的浓度，所以钠与酸溶液的反应要比水水反应剧烈，甚至会发生燃烧或轻微的爆炸。 （2）钠与盐溶液的反应：实质上市钠先与盐溶液中的溶剂（水）电离出的氢离子反应，所以在盐溶液的反应中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解反应。如将钠加入到FeCl3、CuSO4溶液中发生