金属钠的性质与用途.ppt

金属钠的性质与用途;1、钠在自然界中的存在

2、钠的结构

3、钠的物理性质

4、钠的化学性质;1、钠在自然界中的存在;2、钠的结构;3、钠的物理性质;

钠的密度比水的密度小，比煤油的密度大。那么钠如何保存呢？;液体是煤油;实验探究1;实验探究2;过氧化钠Na2O2;

现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

;4、钠的化学性质;〔1〕、与氧气的反响

在常温时：4Na+O2==2Na2O(氧化钠，由于衍射显得有点灰色)

在点燃时：2Na+O2==Na2O2(淡黄色粉末)并发生：Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠)

钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成Na2O2和少量超氧化钠〔NaO2〕淡黄色的烟。

过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2;〔2〕、与氯气、硫和溴的反响

钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反响，生成相应的化合物〔以下反响常温下均反响〕，如

2Na+Cl2==2NaCl〔放出大量热，生成大量白烟〕

2Na+S==Na2S(硫化钠)〔钠与硫研磨会发生爆炸〕

2Na+Br2==2NaBr(溴化钠〕〔溴化钠可以用作镇静剂〕;〔3〕与水的反响

2Na+2H2O=2NaOH+H2

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中。为了平安应在烧杯上加盖玻璃片。

观察到的现象及由现象得出的结论有：

1、钠浮在水面上〔钠的密度比水小〕

2、钠熔成一个闪亮的小球〔钠与水反响放出热量，钠的熔点低〕

3、钠在水面上四处游动〔有气体生成〕

4、发出嘶嘶的响声〔生成了气体，反响剧烈〕

5、事先滴有酚酞试液的水变红〔有碱生成〕;钠与水的反响;〔4〕、与酸溶液反响

钠与水反响本质是和水中氢离子的反响，所以钠与盐酸反响，不是先和水反响，

钠与酸溶液的反响涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反响，如钠与盐酸的反响：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

如果钠过量，那么优先与酸反响，然后再与酸溶液中的水反响。

注意：钠和酸反响十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。;〔5〕与盐反响

A、与盐的水溶液反响

将钠投入盐的水溶液中，钠先会和溶液中的水反响，生成的氢氧化钠如??能与盐反响那么继续反响。

如将钠投入硫酸铜溶液中：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;B、高温下的置换反响反响

这类反响多数为置换反响，常见于金属冶炼工业中，如

4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti〔条件为高温且需要氩气做保护气〕

Na+KCl==K(g)+NaCl

★钠与熔融盐反响不能证明金属活动性的强弱;〔6〕、与有机物反响

钠还能与某些有机物反响，如钠与乙醇反响：

2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2↑〔生成物为氢气和乙醇钠〕;四、钠的用途