金属钠的性质与应用.docx
第二单元钠、镁及其化合物
第1课时金属钠的性质与应用
知识内容
必考要求
加试要求
1.钠的物理性质与用途。
2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)。
3.钠的生产原理。
4.过氧化钠的主要性质。
a
b
a
a
c
b
c
目标定位
1.掌握钠的物理性质和化学性质。
2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。
3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。
一钠的性质及应用
1.物理性质
颜色、状态
熔、沸点
密度
硬度
银白色块状固体
熔、沸点较低
比水小
硬度小、质地软
2.钠的化学性质
(1)钠与氧气反应
按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
实验操作
实验现象
原因解释
钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变暗
钠是活泼金属，在空气中极易被氧化，生成Na2O
把一小块金属钠放在坩埚中，加热
钠先熔化为银白色小球；然后燃烧，火焰呈黄色；最后生成淡黄色固体
金属钠熔点低，加热时与O2反应生成Na2O2
①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na＋O2==2Na2O，在加热点燃时反应的化学方程式是2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Na2O2。由此你能得出的结论是。
②通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？
(2)钠与水反应
在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表：
实验现象
原因分析
钠浮在水面上
钠的密度比水小
钠熔成光亮小球
反应放热且钠熔点低
四处游动
生成气体
发出“嘶嘶”响声，且很快消失
反应剧烈
溶液变红色
反应生成物显碱性
钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na。
3.钠的制备和用途
(1)制备
工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠：2NaCleq\o(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑(填电解方程式)。
(2)用途
①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。
②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。
③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：TiCl4＋4Naeq\o(=====,\s\up7(700～800℃))Ti＋4NaCl。
归纳总结
有关钠的反应
(1)钠在常温下与O2反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，钠与O2的反应产物是由温度决定的，而不是由O2的量决定的。
(2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。
(3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。
(4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。
烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是()
A.①② B.①②③
C.①④ D.①④⑤
3.将2.3g金属钠放入1000g水中，完全反应后溶液的质量分数为()
A.eq\f(4,1000＋2.3)×100%
B.eq\f(4,1000＋4－1.8)×100%
C.eq\f(4,1000＋4)×100%
D.eq\f(4,1000＋2.3－0.1)×100%
4.将一小块钠投入到盛有MgCl2溶液的试管中，不可能观察到的现象是()
A.熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.溶液底部有白色物质生成
D.溶液变浑浊
5.(加试要求)下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()
A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
6.(加试要求)下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
(1)判断A、B、C、D是什么物质，写出其化学式：
A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A→B________________________________________________________________________。
②B→D________________________________________________________________________。
③A→C_________________________