无机化学12-s区元素省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件.pptx

§12.1s区元素概述;§12.1s区元素概述;易与H2直接化合成MH、MH2离子

型化合物；

2.与O2形成正常氧化物、过氧化物、

超氧化物；

3.与其它非金属作用形成对应化合物；

4.易与H2O反应(除Be、Mg外)。;

原子半径增大

电离能、电负性减小

金属性、还原性增强;12.2.1单质物理性质和化学性质;1.单质物理性质：;Li2O;单质在空气中燃烧，形成对应氧化物：;(2)与水作用;(3)与液氨作用;均以矿物形式存在：;绿柱石：;12.3.1氢化物;s区元素单质(除Be、Mg外)均能与氢形成离子型氢化物。;2.还原性强;3.形成配位氢化物;1.形成四类氧化物;;3.化学性质;与CO2作用：;12.3.3氢氧化物;LiOHNaOHKOHRbOHCsOH

中强强强强强

Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2

两性中强强强强;氢氧化物酸碱性判断标准;ФФ

LiOH0.120.25Be(OH)2

NaOH0.100.18Mg(OH)2

KOH0.090.15Ca(OH)2

RbOH0.080.13Sr(OH)2

CsOH0.070.12Ba(OH)2;12.3.4主要盐类及其性质;2.普通无色或白色

3.溶解度：碱金属盐类普通易溶于水；

碱土金属盐类除卤化物、硝酸

盐外多数溶解度较小。

4.热稳定性：较高。;盐类溶解性;离子型盐类溶解度定性判断标准;对于IIA族化合物溶解度改变以下：;锂和碱土金属离子极化能力较强，其硝酸盐热分解为：;(2)碳酸盐:稳定性随金属离子半径增大而增强。

BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3

T/℃＜10054090012901360;§12.4锂、铍特殊性对角线规则;LiBeBC

NaMgAlSi