高二化学电解省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件.pptx

+;1、原电池：;3、原电池电极判断;;现象：;电解氯化铜溶液微观模拟;;第四单元电解原理及应用;3、形成电解池条件;;(1)写出以碳棒作电极电解

氯化铜溶液电极反应式;(2)写出以碳棒作电极电解氯化钠溶液电极反应式及总反应;分析电解反应普通思绪：;7、电解时离子放电次序;⑴电极材料;写出电极反应式

Cu（Ⅱ）。

Cu（1）。;(2)离子浓度相同或相近时,由离子本身氧化性﹑还原性确定.;（3）原电池正极和电解池阳极均发生氧化

反应（）;二、电解规律讨论：(用惰性电极电解时);以石墨为电极，电解以下物质：;⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属含氧酸盐

溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3

NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：;⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属

无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。

如电解盐酸、CuCl2溶液等时;⑶、电解不活泼金属含氧酸盐时，电解质和水都

有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液

等。;⑷、电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解质和水

都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。;三.其它问题讨论：;电解物质;四、电解原理应用;2、电镀;

（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出，H2O电离出。

通电后，在电场作用下，向阴极移动，

向阳极移动。

在阳极，因为轻易失去电子，被氧化生成。

阳极方程式：;

（2）在阴极，因为轻易得到电子被还原生成．

使H2O电离向右移动，所以阴极浓度增大，PH。

阴极方程式：。

;总化学方程式：;

总离子方程式:.

(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：

___________，两极极板上都有气体产生，怎样检验气体种类？

;

(2)防止生成物H2和Cl2混合,

因为:.

;（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽

阴极：碳钢阳极：钛

阳离子交换膜：只允许阳??子经过(Cl－、OH－离子和气体不能经过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。

（2）离子交换膜作用：

a、预防氢气和氯气混合；

b、防止氯气和氢氧化钠反应生成，而影响氢氧化钠产量。;;提醒：;泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-;4、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）;4、电冶金（使用电解法冶炼像钠、镁、铝等活泼金属

方法）;原电池、电解池、电镀池判定规律;练习;（A）;2、以下说法或试验现象描述不正确是（）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C．把锌粒放入盛有盐酸试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加紧

D．与电源负极相连是电解槽阴极;例3：在50mL0.2mol/L硫酸铜溶液中插入两个电

极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：

⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶

质浓度将怎样改变。

⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是

⑶假如两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电

当电路中有0.01mol电子经过时，阴极增重g，

阴极上电极反应式是。;例4：某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们物质量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，依据电极产物，可显著分为三个阶段。以下叙述不正确是()

A.阴极自始至终只析出H2

B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解最终阶段为电解水

D.溶液pH不停增大，最终为7