电子式教案.doc

民乐一中高一化学备课组 PAGE  PAGE 5 电子式的书写 三维目标 知识与技能： 1．掌握电子式的概念。 2．掌握原子、阴阳离子、离子化合物和共价分子的电子式。 3．能熟练地用电子式表示离子化合物和共价分子的形成过程。 过程与方法： 通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观： 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点： 1．原子、阴阳离子、离子化合物和共价分子的电子式。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点：用电子式表示离子化合物和共价分子的形成过程 教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 教学用具：投影仪、多媒体 教学过程 【导入】回顾复习原子结构的表示方法 由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。 【板书】六、电子式 1、电子式: 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 （1）原子： Cl O Mg Na H （2）阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。 Na＋ Mg2＋ （3）阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。、、 （4）离子化合物的电子式（用电子式表示物质的结构） 由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 A2B型 AB2 型 【练习】 1、写出下列电子式 氧原子 钠离子 硫离子 氯化钙 氧化钠 2、某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 【板书】（5）共价分子的电子式 ①大多数非金属单质 Cl2 N2 F2 H2 电子式 结构式 注意：用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。 ②共价化合物 NH3 HCl CO2 H2O CCl4 电子式 结构式 注意：缺几个???子就形成几对共用电子对 ③复杂的阴阳离子 氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。 过氧化钠中，过氧根离子 (O22-)与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。 例：OH- O22- NH4+ 【练习】 1、写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、 HClO 2、写出下列共价分子的电子式和结构式 Cl2 H2 H2O NH3 CH4 N2 CO2 【板书】2、离子化合物的形成过程： 形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。 用电子式表示 NaCl 的离子键的形成过程。 MgCl2的形成过程为： 注意： a.离子必须标明电荷数； b.阴离子要用方括号括起来； c.相同的原子可以合并, 相同的离子要单个写； d.不能把 “→”写成“＝”； e.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。 3、共价化合物或非金属单质的形成过程 【板书】3、共价分子的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl： Cl2： 【强调】对比：与离子化合物形成过程书写之区别 练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程 碘 水 硫化氢 二氧化碳 氨气 练习：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型 CS2 Na2O2 HClO NaClO H2S NH3 [教师]图片展示常见分子的构型 [练习]写出CaO、MgCl2、K2S的电子式： 【思考】下列分子中各原子最外层电子都达8电子稳定结构的是( ) A.PCl5 B.BF3 C.SCl2 D.HCl 作业： 1.写出下列物质的电子式 Na Mg Be Cl C O2- N3- Na+ NH4+ O22- N2 H2 Cl2 H2O CO2 CO H2O2 HCl CH4 CCl4