【2017年整理】《离子反应》第一课时.doc

第二节 离子反应 第一课时 教学目标： 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 2、了解电解质和非电解质概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 德育目标： 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。 教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合 教学过程： [设问]①根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？ ②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ ③它们电离过程可用什么式子表示？ [板书] 第二节 离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离 [提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。 [板书]1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 [投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。 HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。 [学生讨论]主动回答。 [讲解] CO2 、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2 、NH3称为非电解质。 [板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。 [师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。 [板书]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 （5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 [思考] 酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？是否是由于水的原因。 [观看]flash：NaCl在水溶液中的溶解和电离动画。 [讲述]将NaCl放入水中，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。 [板书] 2、电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na++Cl－ [强调] 钠离子与氯离子实际上为水合钠离子与水合氯离子。阅读小字部分关于 H3O+的解释。 [投影练习]写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的电离方程式。 [板书] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 注意：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。 （HCl电离也可写为：HCl+H2O＝H3O+＋Cl－） [纠正] BaSO4、H2CO3、NaHSO4的电离方程式书写。（点到为止，为以后学习打铺垫） [思考]书写电离方程式需要注意哪些问题，学生回答。 [强调]我们现在只要求写强酸、强碱及大多数盐的电离方程式。 [思考并交流]从电离角度概括出酸碱的本质。 [小结]略 [作业] P29 2、3、6 [板书设计] 第二节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。 注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 （4）某些难溶于水的化合物。它们溶解的部分是完全电离的，是电解质。 （5）酸、碱、盐、水是电解质。 2、电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na++Cl－ HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 附件2 一级建造师注册专业对照表（本科） 98年－现在专业名称 93－98年专业名称 93年前专业名称 土木工程 矿井建设 矿井建设 建筑工程 土建结构工程，工业与民用建筑工程，岩土工程，地下工程与隧道工程 城镇建设 城镇建设