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第五单元 化学方程式 课题1质量守恒定律(学案) 学习目标： 1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。 2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成和化学式。 3、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 4、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法。 二、学习重点、难点： 对质量守恒定律含义的理解和应用 【课前预习】 1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________________，称量时，称量物放在_________，砝码放___________，砝码要用_____________夹取。 2、写出下列化学反应文字表达式 （1）铁丝在氧气中燃烧 （2）加热高锰酸钾制氧气 3、提出问题：在化学反应前后物质的质量会有什么变化呢？ 分析可能存在的几种情况： （1） （2） （3） 你的猜想：　　　　　　　　　　　　　　　　 【课堂探究】 实验探究一：化学反应前后物质的质量是否改变 根据课桌上提供的实验器材，设计实验方案： 分组完成实验，注意观察并记录实验现象，完成实验报告。 实验 名称 变化时的现象 变化后天平是否平衡 反应的文字表达式 白磷 燃烧 铁钉与硫酸铜溶液的反应 交流讨论： 1、分别分析以上两个实验在变化前和变化后所称的两次质量都具体包括了那些物质或仪器的质量，请列出等式。把等式两边质量相同的部分去掉看一看会得到什么样的等式？ 2、归纳质量守恒定律的内容： 。 【有效训练一】 1、“将2克水加热变成2克水蒸气，这一变化前后质量不变，所以该变化符合质量守恒定律。”该说法是否正确，为什么？ 2、完成下列空白： (1)1克氢气和8克氧气恰好完全反应，生成 克水； （2）2克氢气和 克氧气恰好完全反应，生成 克水； （3）1克氢气在10克氧气充分燃烧，生成 克水； （4）a克氢气在b克氧气中充分燃烧，生产水的质量 （a+b）克。（填≥、＝或≤） 实验探究二：观察演示实验，记录实验现象，完成实验报告。 实验名称 变化时的现象 变化后天平是否平衡 反应的文字表达式 盐酸与碳酸钠的反应 镁条燃烧 交流讨论： 1、以上两个实验过程中天平失去了平衡，它符合质量守恒定律吗？你又怎么解释失去平衡这个现象？ 以上两个实验如何改进，就会使变化后天平仍然平衡？ 【有效训练二】 根据质量守恒定律解释下列现象： 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。 探究活动三：观察电解水的微观过程，思考以下问题： 1、化学变化的实质是什么？从化学变化中分子、原子的变化情况说明为什么一切化学反应必定符合质量守恒定律？ 2、以上一个问题的答案作为分析的起点，试分析以下选项在化学反应前后是否改变：①元素种类 ②元素质量 ③物质种类 ④分子种类 ⑤分子数目 【有效训练三】 1、某物质燃烧后生产了二氧化碳和水，则该物质中一定含 元素，可能含 元素。 2、工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=Si+2R↑,则R的化学式为 ，依据是 。 【课堂小结】本节课你有哪些收获？ 【课后提升】 1、加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为c g ，则生成氧气的质量为（ ）g。 A、 c-(a+b) B 、 a+b-c C、 a-c D 、 a+b+c 2、在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 未测 21 10 9 下列说法中不正确的是（ ） A．B．C．D．）2如何正确书写化学方程式 【学习目标】 1．了解书写化学方程式应遵守的原则。 2．采用自学讨论的方法，对书写化学方程式的方法加以归纳总结。 3．能正确书写简单的化学方程式。 学习重点: 化学方程式的配