初高中化学衔接材料2.doc

初高中化学衔接材料 原子的构成与元素的化合价 引导回忆 一、原子的构成 1.原子的结构 2.原子结构中的一些规律 （1）核电荷数=核内质子数=核外电子数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）原子里质子数不同，原子种类也不同 （4）并不是所有的原子都有中子 （5）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等） 、相对原子质量 相对原子质量（Ar）=相对原子质量（近似等于）=、核外电子的排布 1.电子层：电子经常出现的区域 2.核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象 3.原子结构示意图 ［小结］ 原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。 4）.元素化学性质与最外层电子数的关系——元素的化学性质由最外层电子数决定 二、化合价 常见元素和根的化合价 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F -1 银 Ag +1 氯 C1 -1，+1，+5，+7 钙 Ca +2 氧 O -2 镁 Mg +2 硫 S -2，+4，+6 钡 Be +2 碳 C +2，+4 锌 Zn +2 硅 Si +4 铜 Cu +1，+2 氮 N -3，+2，+4，+5 铁 Fe +2，+3， 磷 P -3，+3，+5 铝 Al +3 锰 Mn +2，+4，+6，+7 原子团的化合价： 原子团名称 原子团符号 化合价（根价） 原子团名称 原子团符号 化合价（根价） 硫酸根 SO42- -2 铵根 NH4+ +1 碳酸根 CO32- -2 高锰酸根 MnO4- -1 硝酸根 NO3- -1 锰酸根 MnO42- -2 氯酸根 ClO3- -1 磷酸根 PO43- -3 氢氧根 OH- -1 亚硫酸根 SO32- -2 ［思考］ 请同学们观察这些元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。 ［归纳］ 化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。 1.氧元素通常显负2价。 2.氢元素通常显正1价。 3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。部分原子团的化合价 原子团 化学式 化合价 原子团 化学式 化合价 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 碳酸根 CO3 -2 硫酸根 SO4 -2 铵根 NH4 +1 高锰酸根 MnO4 -1 原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。 ［］ 请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？ ［总结］ 1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。 2.在化合物里正负化合价的代数和为零。 3.化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。 化合价口诀： 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 铝是正三氧负二，氯负一价最常见； 硫有负二正四六，正二正三铁可变； 正一二铜二四碳，单质零价永不变； 其他元素有变价，先死后活来计算。 注意：Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。 例如：FeCl2读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。 Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。 ［设问］ 学习了化合价有什么用呢？ 1.已知化合价书写化学式（知价写式） ［例题］ 已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式。［练习］ 写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮氧化钠 氯化钡 氯化银 的化学式。 2.已知化学式书写化合价（知式写价） 例：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。 解：SO2：根据正负化合价代数和为零可知：S元素的化合价为+4。 练习：标出下列加点元素的化合价： S、SO2、SO3、H2SO4NO、NO2、N2O5、NH4NO3.某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 .某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。则其中铁元素的化合价是（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 .我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为+4价，氧元素为-2价，