第三节《海水制碱》学案设计.doc

第三单元 第三节《海水制碱》新授课学案（第一课时） 一、【学习目标】： 1、理解氨碱法制纯碱的思路和化学反应原理；了解联合制碱法的反应原理，对比氨碱法制纯碱与联合制碱法反应原理的不同之处，进而明确联合制碱法的优点。 2、通过对氨碱法制纯碱的化学反应原理的分析，树立元素守恒观。 二、【学习过程】： （一）知识链接 除去粗盐中的可溶性杂质的方法。 海水晒盐后的粗盐中含有 、 、 等可溶性杂质， 它们在溶液中主要以 、 、 的形式存在。为了将这些杂质离子除尽， 依次加入过量的 、 、 等物质，将其转化为沉淀， 经过 除去沉淀，再加入 ，将溶液的PH值调为 ， 加入盐酸目的为了除去 ，得到精盐水，最后经过 得到精 请尝试写出其中涉及的化学反应方程式： 1、 ；2、 ； 3、 ；4、 ； 5、 ；6、 。 （二）探究新知 [学习活动一]：氨碱法制纯碱 （问题）：工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？ （小结）：碳酸钠中含有钠、碳、氧三种元素，根据化学反应前后元素守恒的原理，制纯碱的原料中必需有含_________三种元素的物质。根据选择的原料要廉价易得、生产过程要简单方便、安全、环保等因素，工业上制纯碱的原料选择了________、________、______。 纯碱（Na2CO3）含有的元素 选择原料 钠（Na））C、K2CO3溶解度较大 D、K2CO3溶解度较大 6、下图是某校实验室里一瓶药品的标签的部分内容。 （1）该物质的俗称是 。 （2）该物质属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。 （3）写出该物质在日常生活中的一种用途_________________________。 7、追踪科学家的足迹材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：（1）20时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；向的滤液中加入食盐细粒，析出NH4C晶体，过滤，得到NH4C材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表． 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ---- NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 试回答下列问题：（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为 CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以 石灰石 为原料，该反应的化学方程式为 CaO+CO2↑ （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 AB A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用B．副产品是一种氮肥C．反应都不需要加热，可节约能源（3）检验中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是 取中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含氯化钠 （4）在中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同） NH4+、HCO3-、Na+、C1- 在中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有HCO3-、Na+滤液中仍然存在的离子有NH4+、HCO3-、Na+、Cl- 中反应的化学方程式为NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （5）在20时，向含NH4HC0321g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4Cl））碳酸钠（N