2007年高考理综化学部分(山东卷).doc

2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东) 3+X+1 模式和互为同位素，性质相似 (B)常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－O3－H＞0，所以石墨比金刚石稳定 ［答案］D。 元素周期表13．(2007年高考理综山东卷)下列关于元素的叙述正确的是( ) (A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物 (B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 (C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 (D)非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 ［答案］A。［提示］有些金属与非金属能形成共价化合物，如AlCl3，A对。在分子中，质子数与核外电子数也相同，B错。现元素周期表最长的周期含32种元素，C错。有些物质不一定是2或8电子稳定结构，如PCl5中的P。 氯气14．(2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) (A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 (B)通入少量SO2，溶液漂白性增强 (C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c()＋c(ClO－) (D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 ［答案］D。［提示］原反应为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯气后，c(H＋)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离度不变，c(H＋)/c(ClO－)应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使c(ClO－)增大倍数不够，所以c(H＋)/c(ClO－)增大，A错。SO2与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋) = c(OH－)，才有c(Na＋)＝c()＋c(ClO－)，C错。 氧化还原反应15．(2007年高考理综山东卷)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为( ) 提示：①H2C2O4是二元弱酸； ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O (A)0.008889 (B)0.08000 (C)0.1200 (D)0.2400 ［答案］B。 第Ⅱ卷(必做120分＋选做32分，共152分) 【必做部分】 硫28．(2007年高考理综山东卷)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 可逆反应(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(??)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： ①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。 盖斯定律(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；(H =－574 kJ/mol CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；(H =－1160 kJ/mol 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。 氧化还原反应方程式的书写(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。 ［答案］(1)①800 L·mol－1。② =。 (2)1.60NA(或1.6NA)；173.4。 (3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S。 铁及其化合物29．(2007年高考理综山东卷)(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子