西安交通大学大学化学课件-第四章-溶液-(12h).pdf

第四章 溶 液(12h) (Solution) 目的要求: 1. 了解溶液、溶胶、浊液等分散系统的特点和区别。 2. *掌握难挥发非电解质稀溶液的通性。 3. *掌握一元弱酸（碱）解离平衡及解离常数K θ、、pH值等 的计算；掌握同离子效应、缓冲作用及其相关计算。 4. *掌握难溶电解质溶液 K  的概念及其相关计算；掌握溶度积 SP 规则、应用及相关计算。 5. 了解滴定分析法。 作业 P181 1. 3. 6. 9. 12. 17. 2015-11-19 1 4.1 分散系 4.2 溶液 4.3 水溶液中的平衡 4.4 滴定分析 2015-11-19 2 4.1 分散系：将一种物质以粒子状态分散在另一种 物质中的系统称为分散系。 溶液 分散系 溶胶 浊液 4.1.1 溶液：指一种物质以分子、离子或（原子）的形式 分散在另一种物质中而形成的均匀混合物。 特征： 粒径 1nm (大分子溶液除外） 均匀透明的连续相 单相体系，任何一部分的化学、物理性质相同 2015-11-19 3 分类 溶液由溶质和溶剂组成 溶质和溶剂没有严格的界限 通常将溶解时状态不变的组分成为溶剂 或者将含量较大的组分称为溶剂。 根据溶剂性质将溶液分为下列几类 气态溶液——空气 液态溶液——酒 固态溶液——钴玻璃，合金 根据溶质性质将液态溶液又可分为 非电解质 电解质 2015-11-19 4 4.1.2 胶体溶液（简称溶胶）：物质以细小微粒 分散在另一种中形成的不均匀混合物体系。 1. 溶胶的特征 粒径1 nm ～100 nm 多相体系 气溶胶 —— 空气中的烟尘 液体溶胶—— 墨水 固溶胶 —— 球墨铸铁 2015-11-19 5 2. 溶胶的性质 布朗运动、丁铎尔效应、电泳现象、聚沉 布朗运动:是介质分子热运动的综合表现。在胶粒尺 寸大小的范围内，胶粒受到介质分子热运动的不断 撞击而发生的无规则热运动。若粒子过大，则布朗 运动不明显，若粒子过小，则无法观测到这一现象。 1905年和1906年爱因斯坦和斯莫鲁霍夫斯基分别阐述了Brown运动的本 质，认为Brown运动的本质是分散介质分子以不同大小和方向的力对胶体粒 子不断撞击而产生的结果。由于受到的力不平衡，所以胶体粒子连续以不同 方向、不同速度作不规则运动。随着粒子增大，撞击的次数增多，而作用力 抵消的可能性亦大。当粒子的半径大于5 m，Brown运动就消失了。 2015-11-19 6 丁铎尔效应： 1869年Tyndall发现，若令一束会聚光通过溶胶，从侧面（即与光束垂 直的方向）可以看到一个发光的圆锥体，这就