第一章化学反应中的质量关系和能量关系.ppt

1-1-1 相对原子质量和相对分子质量 具有确定质子数和中子数的一类单核粒子称为核素。 元素是具有相同质子数的一类单核粒子的总称。 质子数相等而中子数不等的同一元素的一些原子品种互称为同位素。 自然界中氧就有三种同位素: 16O 17O 18O 含量/% 99.759 0.037 0.204 碳也有三种同位素： 12C 13C 14C 含量/% 98.892 1.108 1-1-1 相对原子质量和相对分子质量 例如： Ar(H) = 1.0079 Ar(O) = 15.999 相对原子质量(Ar) 元素的平均原子质量与核素12C原子 质量的1/12之比。 以往被称为原子量。 1-1-1 相对原子质量和相对分子质量 例如： Mr(H2O)= 18.0148 ≈ 18.01 Mr(NaCl)= 58.443 ≈ 58.44 相对分子质量(Mr) 物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比。 以前被称为分子量。 1-1-2　物质的量及其单位 是用于计量指定的微观基本单元 (如分子、原子、离子、电子等微观 粒子)或其特定组合的一个物理量 物质的量 符号：n 单位：摩[尔]（mole）、mol 1-1-2　物质的量及其单位 系统中的物质的量若为 1 mol， 表示该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相等。 0.012 kg 12C所含的碳原子数目称为阿伏加德罗常数[Avogadro]（NA） (6.022×1023个)。 1-1-2　物质的量及其单位 1mol H2表示有NA个氢分子　　2mol C表示有2NA个碳原子　　3mol Na+表示有3NA个钠离子　　4mol (H2+?O2)表示有4NA个(H2+?O2)的特定组合体，其中含有4NA个氢分子和2NA个氧分子 1-1-2　物质的量及其单位 在使用摩尔这个单位时，一定要指明基本单位(以化学式表示)，否则示意不明。 例如: 笼统说“1mol氢” 难以断定是指1mol氢分子 还是指1mol氢原子或1mol氢离子 1-1-2　物质的量及其单位 如 含1molO2和4molN2的混合气体中, O2和N2的摩尔分数分别为： x(O2)=1mol/(1+4)mol =1/5x(N2)=4mol/(1+4)mol =4/5 在混合物中，B的物质的量(nB)与混合 物的物质的量(n)之比，称为组分B的 物质的量分数(xB)，又称B的摩尔分数 摩尔分数 1-1-3 摩尔质量和摩尔体积 例如 1mol H2的质量为2.02×10-3kg H2的摩尔质量为2.02×10-3kg·mol-1 某物质的质量(m)除以该物质的物质的量(n) M = m/n M的单位：kg·mol-1或g·mol-1 摩尔质量 1-1-3 摩尔质量和摩尔体积 例如 在标准状况(STP)(273.15K及101.325kPa下)，任何理想气体的摩尔 体积为： Vm,273.15K = 0.022414 m3·mol-1 = 22.414L·mol-1 ≈ 22.4L·mol-1 某气体物质的体积(V)除以该气体物质的量(n) Vm = V/n 单位： m3·mol-1 摩尔体积 1-1-4 物质的量浓度 混合物中某物质B的物质的量(nB)除以混合物的体积(V)。 cB = nB/V　 对溶液来说，即1L溶液中所含溶质 B的物质的量 单位：摩(尔)每升 单位符号：mol·L-1 例如 若1L的NaOH溶液中含有0.1 mol 的NaOH，其浓度可表示为： c(NaOH) = 0.1 mol·L-1 物质的量浓度简称为浓度 物质的量浓度(cn) 1.物质聚集状态 有三种：气态（gaseous state）、液态（ liquid state）和固态（ solid state）。 聚集状态 粒子间距离 粒子运动 压缩性 扩散性 固体 小 不活跃 － － 液体 较小 不活跃 很小 有 气体 大 活跃 有 有 1-1-5 气体的计量 * 2.研究气体性质的意义 (1)是物质的一种较简单的聚集状态。 (2)许多生化过程和化学变化都