第一章化学反应与能量(学生).doc

张家口市第四中学 2013级高二化学学案选修4第一章 《化学反应与能量》 编写人：郝 军 审 定：化学组 班 级：______ 姓 名：______ 2014-7-15 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 学习目标： 1.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念。 2.知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。 学习重点、难点：化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。 探究建议：查阅资料、交流探究。 课时划分：一课时。 学习过程： 一、反应热 焓变： 。 1、符号： 。 2、单位： 。 3、可直接测量，测量仪器叫 。 4、研究对象： 。 5、反应热表示方法：规定：放热反应： ； 吸热反应： 。 6、反应热分为多种： 。 7、反应热产生的原因： ①从反应物中旧键断裂、生成物中新键形成角度理解反应热。 任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而 ；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要 。新化学键形成时所释放的总能量大于反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量时反应 ；反之 。 例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)，实验测得 lmol H2与 lmol Cl2反应生成 2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，从微观角度解释如下： 化学键断裂时吸收总能量为： ， 化学键形成时释放总能量为： ， 反应热的计算：△H = 因此，△H= ②从反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量角度理解反应热。 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应为 ，△H ； 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应为 ，△H 。 因此，△H= 练习： 例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。 例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 二、热化学方程式 1．定义： 。 例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol 热化学方程式不仅表明了 ，也表明了 。 2．书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。但中学化学中所用的△H的数据，一般都是在101 kPa和 25℃时的数据，因此可不特别注明。但需注明△H的“＋”与“－”。 (2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 例如：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol H2(g)十O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol 从上述两个热化学方程式可看出，lmol H2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mo