第9讲 弱电解质的电离.doc

第九讲 弱电解质的电离导电性与溶液中自由离子浓度的大小有关，如果离子浓度大，导电性就强，反之则弱。因此导电性还与溶解的物质的量和溶解度有关。 【】在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时， 则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 （ ） A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．醋酸中逐滴加入氨水 【习题2】在下列叙述中，正确的是（ ） A．氯化钠溶液在电流作用下，电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后，能电离出氢离子的化合物都是酸 C．二氧化硫溶于水，其溶液能导电，二氧化硫是电解质 D．在熔融状态下能导电的化合物，属于离子化合物 【习题3】下列说法正确的是（ ） A．电解质本身不一定能导电 B．溶液中离子数目越多，导电能力就越强 C．弱电解质溶液中不存在该电解质分子 D．电解质在水溶液中或熔化状态下能导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子 四、电解质的电离方程式 （1）强电解质完全电离，电离方程式用“=”表示； （2）弱电解质部分电离，电离方程式用“”表示； （3）多元弱酸、弱碱电离的特点： 多元弱酸电离分步进行，如H3PO4（三元中强酸，弱电解质） H3PO4H+ + H2PO4- k1 H2PO4-H+ + HPO42- k2 HPO4 2-H+ + PO43- k3 各级电离的难易程度不同，电离级数越大，电离越困难，一般K1K2K3，因此计算多元弱酸的(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 多元弱碱的电离不要求分步表示。 Fe(OH)3Fe3++3OH- 【】写出下列物质在水中的电离方程式： H2SO4 H2SO3 Ba(OH)2 Al(OH)3 （写碱式电离） NaHSO4 NaHCO3 CaCO3 NH3·H2O 注意：酸式盐的电离有两种情况? （1）强酸的酸式盐完全电离，但在熔融和溶解条件下电离方程式不同。? 如NaHSO4：熔融：_____________________；溶于水：____________________________?????????????????? ?（2）弱酸的酸式盐强中有弱，第一步酸式根离子不能分开写，第二步酸式根离再微弱地电离。? 如NaHCO3：_________________________；______________________________________。??????? ??注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越 ?；浓度越小，电离度 越 。? 五、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡的特征 弱：研究对象为弱电解质 等：v电离= v（分子化；电解质分子电离成离子和离子结合成分子是可逆过程。 动：动态平衡 定：达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变 变：条件改变，电离平衡移动，各粒子的浓度发生变化 2电离平衡常数 （1）定义：CH3COOHCH3COO－ + H+ NH3·H2ONH4+ +OH－ Ka= Kb= （2）特点： 平衡常数只随温度变化，电离常数也只随变化；电离的过程是吸热的，电离常数随温度升高而。 弱电解质的电离越越电离（△H＞0）；越越电离（加水稀释电离程度）。 （3）意义： 电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。 K值越大，电离程度越，对弱酸而言，酸性越；对弱碱而言，碱性越。 3电离平衡的移动 电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件（如温度、浓度）改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状态变为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做电离平衡的移动。电离平衡的移动符合勒夏特列原理。请分析下列条件的改变对电离平衡的影响 电离平衡 CH3COOHCH3COO- +H+ NH3·H2