选修5第一章_第四节_研究有机化合物的一般步骤和方法.ppt

三、元素分析与相对分子质量的测定 1、元素分析： 定性分析——有机物的组成元素分析； 定量分析——分子内各元素原子的质量分数　 质荷比：碎片的相对质量（m）和所带电荷（e-）的比值 可以获得化学键和官能团的信息 CH3CH2OH的红外光谱 结论：A中含有O-H、C-O、C-H * 第四节 研究有机化合物的 一般步骤和方法 一、研究有机化合物的基本步骤: 粗产品 分离提纯 定性分析 定量分析 除杂质 确定组成元素 质量分析 测定分子量 结构分析 实验式或最简式 分子式 结构式 【思考与交流】 1、常用的分离、提纯物质的方法有哪些？ 2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。 （1）NaCl（泥沙） （2）酒精（水） （3）溴水（水） （4） KNO3 (NaCl) 二、有机物的分离与提纯 1蒸馏 (1) 适用范围：分离、提纯液态有机物。 对分离物的要求：液态有机物有少量杂质，被提纯物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大（30℃） (2)实验室进行蒸馏时，用到的仪器有哪些？实验过程中要注意哪些问题？ 温度计 蒸馏烧瓶 冷凝管 尾接管 锥形瓶 入水口 出水口 蒸馏装置 温度计水银球的中部应与支管口的上端在同一水平 加入沸石的作用：防止液体暴沸 使用前要检查装置的气密性！ 通过蒸馏（实验1-1）得到的酒精是否就是无水酒精？怎样才能得到无水酒精？ 加入CaO等吸水剂 含杂工业乙醇 蒸馏 工业乙醇(95.6%) 加CaO 蒸馏 无水乙醇(99.5%以上) 练习 欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是 A.加入无水CuSO4，再过滤 B.加入生石灰，再蒸馏 C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯 √ 2 重结晶： 利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。 关键：选择适当的溶剂 溶剂的条件：（1）杂质在溶剂中的溶解度很小或很大；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。 例如：苯甲酸的重结晶(P18实验1-2） 实验步骤： 1、加热溶解：往装有粗苯甲酸的烧杯中加入40mL蒸馏水，在石棉网上搅拌加热，至粗甲苯溶解。全溶后在加入少量蒸馏水。 2、趁热过滤：用玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。(注意：一贴，二低，三靠) 3、冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。 4、滤出晶体。 粗产品 热溶解 热过滤 冷却结晶 提纯产品 【探究2】在苯甲酸重结晶的实验中，温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，结晶时的温度是不是越低越好？ 　不是，冷却结晶时，并不是温度越低越好。因为温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂(水)也会结晶，给实验操作带来麻烦。 【探究1 】为什么要趁热过滤？ 一方面除去不溶性的杂质，另一方面尽量减小因温度低导致过滤过程中苯甲酸析出而造成的损失 3、萃取（分液）： 原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法 主要仪器：分液漏斗 萃取操作过程： （一）萃取实验过程中要注意的问题： 1、分液漏斗在洗涤干净以后，要检查其上口和玻璃塞处是否漏液体，只有不漏的才能使用； 2、进行分液时，分液漏斗颈的尖端要靠在烧杯的内壁上。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 3、要将上层液体从分液漏斗的上口倒出； 1、①和原溶液中溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度要大于原溶剂中的溶解度；③萃取剂与被萃取的物质要易于分离且不发生反应。 2、常见的有机萃取剂： 苯、四氯化碳、汽油、乙醚、石油醚、三氯甲烷…… （二）、萃取剂的选择： 将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离，已知它们的物理性质如下： 溶于甲 溶 100.7 1.220 乙 溶于乙 溶 78.5 0.789 3 甲 溶解性 水溶性 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 物质 则应采用的分离方法是(　　) A．分液 B．蒸馏 C．干馏 D．萃取 √ (1)液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 (2)固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。（专用仪器设备） 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　　） A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水 BD 学习小技巧： 适当记忆一些有机物质相对与