_电离平衡_疑难点解析.pdf

2008 10 ! 河南 1. ? : 金属之所以能导电是因为在金属晶体中存在自由移动的电子, 在 外加电场的作用下, 晶体中的自由电子做定向移动, 而使金属导电; 溶 液之所以能导电是因为在溶液中存在自由移动的离子, 在外加电场的作 用下, 溶液中自由移动的离子向阴阳两极做定向移动. 溶液导电能力的强 弱与单位体积的溶液中所含离子及离子所带电荷数的多少有关, 也就是 说, 溶液中离子的浓度越大, 离子所带电荷数越多, 导电能力越强; 溶液中 离子的浓度越小, 离子所带电荷数越少, 导电能力越弱. 2 . SO , SO ? 2 2 : 电解质必须是本身能直接电离出自由移动的离子而导电的化合 56 物, 否则不是电解质. SO 的水溶液虽然能导电, 但SO 本身不能电离出 2 2 自由移动的离子, 是SO 与H O 反应生成的H SO 能电离出自由移动 2 2 2 3 的离子而使溶液导电, 故H SO 是电解质, 而SO 是非电解质. 2 3 2 3 . , , . ? : 不对. 易溶性的盐均为强电解质这是对的, 难溶性的盐均为弱电 解质则是错的. 电解质的强弱与其溶解的部分是否全部电离有关, 即使是 难溶的BaSO CaCO , 由于其溶解的部分是全部电离的, 也属强电解质. 4 3 + 4 . , c( H ) ? : 冰醋酸加水稀释的过程较复杂, 刚开始 一段时间由于醋酸电离程 + 度增大,c( H ) 也增大. 随着水量的不断增多, 醋酸的电离程度仍将增大, + + 但c( H ) 增大的幅度明显小于溶液体积增大的幅度, 此时c ( H ) 将减 小. 5 . 10 , pH 1 . ? : 不对. 此种说法不当之处在于未排除弱酸弱碱和无限稀释的情 况. 如在25# 时0. 1 mol ∃ - 1 醋酸的pH= 2. 88, 稀释了10 倍后浓度为 0.01 mol ∃ - 1 , pH= 3. 38, 其pH 变化小于 1 个单位. 又如pH= 3 的盐 长风破浪会有时, 直挂云帆济学海. ∀ ∀ ∀ 274291618@ qq. com 2008 10 5 酸稀释 10 倍后, pH= 4; 但将pH= 3 的盐酸稀释10 倍后, 其pH 不可能 + 等于8, 应小于7 并接近7, 因为这时水电离出的H 起主要作用, 不能忽 略. 正确说法应是: 强酸或强碱溶液在有限范围内每稀释 10 倍, 溶液的 pH 就相应增大或减小1 个单位. 6 . 1