2019届中考化学总复习知识点全册笔记总结.pdf

2019届中考化学总复习知识点全册笔记总结 1、化学变化生成了其它物质的变化 2、物理变化没有生成其它物质的变化 3、物理性质不需要发生化学变化就表现出的性质 (如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质物质在化学变化中表现出的性质 (如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物由一种物质组成 6、混合物由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原的性质 7、元素具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质由同种元素组成的纯净物 11、化合物由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式用元素符号表示物质组成的式子 14、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其它原 子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 ( 因为 原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子 带有电荷的原子或原子团 17 、原子的结构 (单位为“1”,省略不写) 原子核原子 核外电子(—) 中子(0) 质子(+) 注在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子原子得e 得e 原子、离子的关系 注在离子里,核电荷数= 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型 ①化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如A + B = AB ②分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如AB = A + B ③置换反应由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和 另一种化合物的反应 如A + BC = AC + B ④复分解反应由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物 的反应 如AB + CD = AD + CB 19、还原反应在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化 学的基本反应类型) 氧化反应物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型 缓慢氧化进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身 的质量和化学性在化学变化前后都没有 MnO2 变化的物质(注2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2 是催化 剂) 21、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后 生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定 的混合物 溶液的组成溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体; 固、气 溶于液体时, 固、气是溶质,液体是溶剂; 两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质; 当溶液中 有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶 质。) 23、固体溶解度在一定温度下, 某固态物质在100 克溶剂里达到饱 和状态时所溶解的质量,就叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如OH==+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如NO3==+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物) 凡能跟碱起反应,生成盐和水 的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物) 凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化 物 2