中考化学总复习知识点一.doc

第一单元物质构成的奥秘和变化 ⊙核心考点1 化学物质的多样性 单质：金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质 有机物：含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。 纯净物 CH4、C2H5OH、CH3COOH、淀粉、蛋白质等 氧化物：是指由两种元素组成且其中一种是氧 化合物 元素的化合物。如H2O、CO2、Na2O、 CuO、Fe2O3等 酸： 电离产生的阳离子全部是氢离子的化 无机物 合物。如HCl、H2SO4等 碱： 电离产生的阴离子全部是氢氧根离子 的化合物。如NaOH、KOH、Ca(OH)2 等 盐： 电离产生的金属阳离子或（NH4+）和 酸根离子的化合物。如NaCl、CuSO4、 Na2CO3、NaHCO3等 混合物：如溶液、空气、碘酒等 ⊙核心考点2 微粒构成物质 定义：原子是化学变化中最小的粒子。 由原子直接构成的物质：有金属单质、固态非金属单 质、稀有气体单质。 质子（+） 原子核（+） 原子 原子的构成 中子（电中性） （电中性） 第一层最多排2个电子 核外电子（—） 第二层最多排8个电子 最外层不超过8个电子 原子中两个等量关系：质子数==核外电子数、 相对原子质量== 质子数 + 中子数 一、构成物质的微粒 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子 分子 由分子构成的物质有：非金属单质H2、O2、N2、Cl2 等；化合物H2、O2、CO2、CH4等 分子的基本性质：分子的质量和体积都很小；分子间有间隔； 分子在不停地运动 定义：带电的原子或原子团。 有阴阳离子通过静电作用形成的呈电中性的化合物叫 离子 做离子化合物。如NaCl等 原子结构示意图 Mg 二、粒子 原子：质子数 = 核外电子数 结构 示意图 离子结构示意图 Mg2+ 阳离子：质子数＞核外电子数 阴离子： 质子数＜核外电子数 　　　　　　　　　　定义：元素是指具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称。 如：Ｍg和Mg2+两种不同微粒但都是属于镁元素。 　　　　　　　　　　会写常见的１－20号元素名称及符号 　　　　　　　　　　 金属元素：Fe、Cu等 非金属元素：固态非金属元素如：碳（C）硫（S）等 元素分类 气态非金属元素如：氧（O）氮（N）等 稀有气体元素：氦（He）氖（Ne）氩（Ar）等 物质宏观组成 （元素只讲种类 每一横行为一个周期，有7个周期 不讲个数） （以1为单位递增，周期数等于电子层数）