初中常见物质的鉴别、除杂、推断.doc
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物质的鉴别、检验、推断、除杂 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 4 页
初中常见物质的鉴别、检验、推断、除杂
鉴别是利用几种物质性质上的差异,选择适当的试剂,通过实验所产生的不同现象把它们一一区别出来。
检验是根据物质的特性，选择适当的试剂，通过实验所产生的现象来分析它的组成，从而确定是不是这种物质（如果是酸碱盐，则要分别确认阴阳离子各是什么）。
推断是根据题目所给的信息，通过推理判断各种物质是什么或物质的存在情况。做推断题时，以文字信息为序，寻找并抓住“突破口”（特征反应、特征现象、特征物质），逐步分析和筛选。
除杂是根据被提纯物和杂质的物理或化学性质的差别，通过物理或化学方法将杂质除去或转化成被提纯物。
物质的鉴别、检验、推断、除杂的依据
（四个方面的变化规律）
一、三类物质的性质（七种物质的特点）：
1、酸的通性（盐酸、硫酸）：
（1）酸与酸碱指示剂作用：（石蕊试液）
（常用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，用PH试纸测定溶液的酸碱度）
（2）酸能与活泼金属反应生成可燃性气体（H2）（硝酸除外）
（常用酸来制氢气或溶解活泼金属）
（3）酸能与碱性氧化物（大多数金属氧化物）反应生成盐（基本都能溶于水）和水
（常用酸来溶解金属氧化物如除锈）
（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水
（常用酸来溶解难溶性碱）
（5）酸能与某些盐（如碳酸盐）反应生成盐和水（或二氧化碳）
（常用酸来溶解碳酸盐或制取二氧化碳）
2、碱的通性（氢氧化钠、氢氧化钙）
（1）碱溶液能使酸碱指示剂变色：（酚红石蓝）
（2）碱溶液能与CO2、SO2反应：
（常用NaOH溶液吸收CO2，用Ca（OH）2溶液来鉴别CO2）
（3）碱能与酸发生中和反应
（4）碱溶液能与某些盐溶液（铜盐、铁盐、镁盐等）反应生成新盐和新碱（生成物至少一种是沉淀）
3、盐的性质（氯化钠、硫酸铜、碳酸钠）
（1）盐溶液（钾盐、钠盐、钙盐、铵盐除外）能与较活泼的金属单质发生置换反应（湿法冶金）
（2）某些盐（如碳酸盐）能与酸反应生成盐和水（或二氧化碳）
（3）某些盐溶液（铜盐、铁盐、镁盐等）能与碱溶液反应生成新盐和新碱（生成物至少一种是沉淀）两种可溶性盐之间发生复分解反应生成两种新盐（至少有一种是沉淀）
二、四类离子对的关系：
1、Cl-类：
Cl-与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）
2、SO42-类：
SO42-与Ba2+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）
3、OH-类：
（1）OH-和H+反应生成水，无明显现象的反应可用酸碱指示剂来判断是否恰好完全反应
（2）OH-与Mg2+、Zn2+、Al3+反应生成能溶于酸的白色沉淀
（3）OH-能与Fe3+反应生成能溶于酸的红褐色沉淀[Fe（OH）3]
（4）OH-能与Cu2+反应生成能溶于酸的蓝色沉淀[Cu（OH）2]
（5）OH-能与NH4+反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）
（6）OH-能与CO2反应生成CO32-和水
7、CO32-类：
（1）CO32-能与H+反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）
（2）CO32-能与Ca2+、Ba2+、Mg2+反应生成能溶于酸的白色沉淀
三、五种气体的特点：
1、氢气：
H2是密度最小的气体，未来最理想的燃料，具有可燃性、还原性
2、氧气：
O2具有氧化性，能供给呼吸和支持燃烧
3、一氧化碳：
CO有毒，具有可燃性、还原性
4、二氧化碳：
CO2密度比空气大，能象液体一样倾倒；能使紫色石蕊试液变红；能使澄清的石灰水变浑浊；不能支持燃烧；不能供给呼吸，能使人窒息死亡。
5、甲烷：
CH4是最简单的有机物；清洁能源，具有可燃性。
四、两组变色系：
1、铜系：
铜（亮红色）；氧化铜（黑色）；氢氧化铜（蓝色）；碱式碳酸铜（绿色）；硫酸铜（白色）；硫酸铜晶体（蓝色）；Cu2+溶液（蓝色）
2、铁系：
铁（银白色）；氧化铁（红棕色）；四氧化三铁（黑色）；氢氧化铁（红褐色）；Fe2+溶液（浅绿色）；Fe3+深液（黄色）
物质的鉴别
一、固体的鉴别原则：
1、要点：配成溶液取少量，加入试剂明现象。
2、原理：在取固体物质配成溶液的过程中，就会出现难溶物、可溶物、有色溶液等情况，这实际上是把要鉴别的物质分成了若干小组，然后再根据各组物质的具体特性，逐步鉴别。
二、溶液的鉴别原则：
1、要点：先比较不同物质所含离子的异同，然后根据它们与其它离子或指示剂反应产生的不同现象如生成气体、沉淀、改变颜色等选择合适的试剂进行鉴别。
2、若溶液中同时存在硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子、氢氧根离子、硝酸根离子，通常的鉴别顺序是：用硝酸鉴别出碳酸根离子 →用指示剂鉴别出氢氧根离子→用硝酸钡溶液鉴别出硫酸根离子→用硝酸银鉴别出氯离子→无明显现
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