2017届高三化学总复习第8章第2节水电离和溶液酸碱性课件.ppt

请回答下列问题： (1)稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是________________。 (2)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (3)本实验中，选择的合适的指示剂可以是________(填字母)。 A．甲基橙　 B．石蕊　 C．酚酞 (4)在滴定的过程中，要注意： ①使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中； ②____________________________。 ③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度； ④接近终点时应该减慢加入碱液的速度。当________________________，即达到滴定终点。 (5)此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为________。 【解析】　(1)蒸馏水中溶有CO2，影响测定结果，煮沸除去CO2。 (2)碱式滴定管没用标准液润洗，会消耗较多的NaOH溶液，导致测定结果偏高。 (3)NaOH滴定CH3COOH得到CH3COONa，溶液显碱性，指示剂最好选择酚酞。 (4)因为是NaOH滴定CH3COOH，注意滴定终点的颜色变化为由无色突然变为粉红色。 (5)把误差较大的第2次滴定数据舍去. V[NaOH(aq)]×c(NaOH)＝ V[CH3COOH(aq)]×c(CH3COOH) 即每升食醋中含CH3COOH：0.7992 mol/L×60 g/mol＝47.95 g/L。每100 mL食醋含CH3COOH：4.795 g。 【答案】　(1)驱赶其中溶解的CO2，防止滴定时消耗一定量的NaOH溶液,导致测定结果偏高 (2)偏高 (3)C (4)②边加边摇动锥形瓶 ④当最后一滴NaOH标准溶液滴入，溶液的颜色由无色突然变为粉红色，且在半分钟内不褪色 (5)4.795 g/100 mL ②若为碱的溶液混合，则先求c(OH－)混＝[c(OH－)1V1＋c(OH－)2V2]/(V1＋V2)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)混，最后求pH. (2)异性混合 ①若酸过量，则c(H＋)过＝[c(H＋)酸V酸－c(OH－)碱V碱]/(V酸＋V碱)，得pH。 ②若碱过量，则先求c(OH－)过＝ [c(OH－)碱V碱－c(H＋)酸V酸]/(V酸＋V碱),再求c(H＋)＝KW/c(OH－)过,最后求pH. 特别提醒 酸、碱混合时溶液pH计算的步骤： (1)首先判断混合后溶液的酸碱性。 (2)若为酸性，计算剩余H＋的浓度，再求出pH。 (3)若为碱性，先计算剩余OH－的浓 度，再通过KW求出c(H＋),最后求pH. 即时应用 2．(2012·石家庄高三检测)25 ℃时，5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4和15 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液相混合并稀释至500 mL，所得溶液的pH为(　　) A．12.3　　　　 B．11 C．3 D．1.7 解析：选B。n(H＋)＝0.1 mol·L－1 ×2×5×10－3 L＝1×10－3 mol， n(OH－)＝0.1 mol·L－1×1×15×10－3 L＝1.5×10－3 mol，则反应后剩余 OH－，n(OH－)＝1.5×10－3 mol－ 1×10－3 mol＝5×10－4 mol， 命题视角把脉高考 视角1 教材高频考点 例1 水的电离和有关pH的简单计算是高考中的常考点。 (2011·高考四川卷)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、 ②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、 ③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 ④中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，可得发生电离的水的物质的量之比为1.0×10－14∶1.0×10－13∶ 1.0×10－4∶1.0×10－5＝ 1∶10∶1010∶109，A正确。 【答案】　A 视角2 追踪命题热点 结合溶液pH的计算考查离子浓度的关系是高考命题的热点。 (2011·高考大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　) 例2 A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1 D．若V1＝V2,c1＝c2,则c(CH3COO－)＋c